|
下列物质①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（ ） A．属于电解质的是④⑤⑥⑦ B. 属于非电解质的是①②③④⑧ C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ D. 能导电的是①③⑦
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质粒子直径都在1—100nm之间 B．都能透过半透膜 C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色
下列离子组能大量共存且溶液无色的是（ ） A．Na+ Ag+ OHˉ NO3－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－ C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ K+ OH－ HCO3－
下列离子化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ ） A．NaF B． MgI2 C．HI D．KBr
诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于（ ） A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油
下列关于物质性质的叙述中，正确的是 （ ） A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属发生化学反应 B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，只有氧化性 D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（ ） A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放
镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。 （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。 （2）Ni(CO)4中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：________、___________、_________。 （3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为 _________。
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式。
与Ni2+配位的N原子有______ 个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。 A．共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键
世界能源消费的90%以上依靠化学技术。 （1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知： C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol 2C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=-222k J/mol H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol 则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________。 （2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：_______。 （3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。
一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。 （2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______，分析原因___________。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。 （4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是_________。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下： 2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+ （1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。 （2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。
化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2。
（1）图中化合物C4H8O3中的官能团为________（填官能团名称）。 （2）化合物C4H8O3的结构简式为________，C的结构简式为________。 （3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为__________。 （4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_____种。 （5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
_________________________________________
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为____________。 （2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________。 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅 （3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式__________。比较E、F两种简单离子的半径大小：E－______（填大于或小于）F+ （4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为_______。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式___________。
有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH-、CO32-、HCO3－ B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+ C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+ D．惰性电极电解含等物质的量Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+
下列图像最能反映2H2+O2
下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是
A．青蒿素的化学式为C15H20O5 B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应 C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各有2个七元环 D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子
下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时负极质量减少 B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀 C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同 D．反应 MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e－
人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是
A．该装置为原电池，且铜为正极 B．电池工作时，H+向Cu电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为：2H2O－4e-=O2+4H+ D．反应CO2+2H2O
一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA B．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA D．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
下列有关说法正确的是 A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+ D．向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O2
短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点 C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z
下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸发、结晶制取粗盐 B．用装置乙加热熔融NaOH固体 C．用装置丙除去CO2中的少量HCl D．用装置丁进行萃取、分液
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN- C．1.0 mol•L-1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42- D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
下列关于化学用语的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：2017Cl B．CO2的电子式： C．镁离子的结构示意图： D．CCl4分子的比例模型：
“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是
①风能其实是太阳能的一种转换形式 ②风能和水能、太阳能等都是可再生能源 ③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能 ④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知： （1） A是一种有机酸，分子式为C9H10O3。 （2）B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （3) C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。
（1）写出乙炔分子的电子式____________， F中的含氧官能团名称_____________； （2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有____________， （3）写出A的结构简式____________； （4）下列有关的描述中，正确的是__________； a. 1molB最多能与4molH2加成 b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 c. B、C、D是同系物 d. A→X的反应属于缩聚反应 （5）写出A→Y反应的化学方程式___________________________________。
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 。（2）C转化为D的反应类型是 。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。 A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH （5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 苯甲酸苯酚酯（
|
