下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C．d导出的是CO2

D．图中b、c加入的分别是O2、甲醇

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是(   )

A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

则下列说法不正确的是（    ）

A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol

B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量

C．根据①②推知反应：H2O(g)== H2(g) ＋1/2O2(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(   )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为

K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

下列有关叙述正确的是（   ）

A．b>0             B．在973 K下增大压强，K2增大

C．a>b             D．在常温下反应①一定能自发进行

对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H>0，下列图像不正确的是（   ）

已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是(    )

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(   )

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是(    )

A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋

D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液

下列对溶液叙述正确的是（   ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

C．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

下列说法正确的是（   ）

A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

下列物质不会导致室内空气污染的是（   ）

A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁            B．室内加热器产生的水蒸气

C．装饰材料挥发出的甲醛、苯              D．地砖中含有的氡等放射性物质

下列不属于硅酸盐材料的是（    ）

A．玻璃               B．水泥             C．陶瓷            D．塑料

“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（    ）

A．节能灯代替白炽灯   B．太阳能热水器代替燃气热水器

C．纸巾代替棉手帕   D．环保袋代替一次性塑料袋

化学与生活息息相关。下列叙述正确的是（  ）

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝       B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖       D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：

下列有关说法不正确的是（   ）

A．雨水的酸性持续减弱

B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定

C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响

D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（  ）

A．积极推广使用新型环保装饰材料

B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用

C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量

D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理

下面食谱营养搭配最均衡的是 （   ）

A．凉拌青菜、土豆丝、馒头

B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭

C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤

D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

下列物质不能作为食品添加剂的是（   ）

A．甲醇              B．食盐           C．柠檬酸          D．苯甲酸钠

下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（   ）

A．赤潮不属于植物营养物质污染

B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的

C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法

D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

下列表述中不正确的是（   ）

A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素

B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸

C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性

D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中

下列说法中正确的是（   ）

A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标

B．Ti-Fe合金是新型储氢合金材料

C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化

D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

下列关于食品添加剂的叙述错误的是（   ）

A．亚硝酸钠是一种致癌物质           B．营养强化剂也是一种食品添加剂

C．醋可同时用作调味剂和防腐剂       D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（    ）

A．肯定有O2和NO         B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2          D．肯定只有NO

向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+

B．溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+

C．原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+

D．溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子

下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是(    )

A．苯和水     B．四氯化碳和水      C．乙醇和水   D．正己烷和水

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3,的说法不正确的是(   )

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

下列实验能达到预期目的的是(   )

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用溴水检验石油中是否含有乙烯

A．①②③    B．①③④     C．②③④    D．①②④