已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是 A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是 A.先加入BaCl2溶液,再加入HNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42- B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的CO32- C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32- D.先加适量的硝酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含大量的Cl-
下列实验设计方案中,可行的是 A.用碱石灰除去氯气中的水 B.在某试样中加入NaOH溶液加热,产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝,灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察[ D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为 A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
实验室由海水获得淡水的实验装置是 A B C D
下列关于胶体的说法正确的是 A.胶体的分散质粒子能通过滤纸,而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸 B.氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射,均能观察到一条光亮的通道 C.胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性
下列叙述中,正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B.所含元素化合价升高的反应物被氧化 C.得到电子的物质被氧化 D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质
气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时,气体体积主要取决于 A.气体的种类 B.气体的物质的量 C.气体分子本身的大小 D.气体分子之间的平均距离
对下列物质:① 纯碱② 食盐水③ 浓硫酸④ 烧碱 ⑤ 液态氧⑥ 氯酸钾,分类全部正确的是 A.碱——①④ B.电解质——③④⑤ C.混合物——②③ D.盐——②⑥
我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A.32He核聚变是化学变化 B.32He和42He互为同素异形体 C.32He原子核内含仅含有1个中子 D.42He的最外层电子数为2,所以易失电子
6g碳粉与8.96L(标准状况下的体积)的氧气在一密闭容器中点燃,完全反应后,容器中物质的成分及质量?(要求写解题步骤)
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/Cm3)配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸,按要求填空: (1)所需浓H2SO4的体积为___________mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒; (2)配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________; (3)下列情况,会使配得溶液的浓度偏高的是______________。 A.用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶 B.用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒,洗涤液转入容量瓶 C.转移溶液时,有少量液体溅出 D.定容时仰视刻度线
某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验,现列出其中四组数据,请仔细阅读,回答有关问题:
(1)上表中空缺的数据应为_______________; (2)从上面的数据可以判断实验____________(编号)是恰好完全反应。 (3)实验1中可选用_____________(物质名称)作为已知条件,计算放出氢气的体积是___________mL(标准状况)。 (4)锌铜合金中锌的质量分数为_____________。
已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-.将这4种溶液分别标记为A、B、C、D,其相互关系如下: ①向A或D中滴入C,均生成白色沉淀; ②A和B混合加热产生的气体能被D吸收; ③A和D反应生成的气体能被B吸收。 请回答下列问题: (1)A、B、C、D中电解质的化学式: A________、B、________C、________D________。 (2)若将B和D混合,反应的离子方程式为______________________。 (3)若将③中生成的气体用过量的B吸收,则反应的离子方程式为___________________。
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程式________________________; (2)下列四种情况下,离子方程式与(1)相同的是_____________(填序号) A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 D.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至过量 (3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示是_______(填序号) (4)向Ba(OH)2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液,直到恰好完全反应为止,已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量,则硫酸溶液的浓度为_______mol/L。
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液,其中Na+浓度为0.2 mol•L-1;若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量为 A.1.06g B.2.63g C.3.6g D.5.3g
一包混有杂质的碳酸钠固体,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种,今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取5.3g样品,加入足量的盐酸,收集到2.2gCO2,则下列判断正确的是 A.样品中只含有一种杂质NaHCO3 B.样品中含有有KCl,不含有NaHCO3 C.样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3 D.样品中含有KCl和NaHCO3
由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2 mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解,若取ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分,冷却后剩余固体质量为 A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算
某同学用量筒液体时,将量筒平放,仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL,倾倒出一部分溶液,又俯视液体凹液面最低处,读数为10.0mL,该同学取出液体的体积是 A.大于6.0mL B.等于6.0mL C.小于6.0mL D.无法判断
下列叙述不正确的是 A.溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合,混合溶液中硫酸的质量分数大于3a% B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol/L硫酸溶液 C.10mL质量分数14%的氨水,用水稀释至100mL,氨水的质量分数小于1.4% D将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下图所示
由上述现象可推知a、b、c、d依次是 A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
下列图示的四种实验操作对应描述正确的是 A.除去KCl溶液中的K2CO3,加入适量Ca(NO3)2溶液,再用①装置分离 B.用②装置除去自来水中的Cl-等杂质 C.回收碘的CCl4溶液中的CCl4,可选用③装置 D.分离水和植物油,选用④装置,下层的植物油可从分液漏斗的下层放出
有下列物质,正盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐,酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸,在水溶液中符合离子方程式: 2H++CO32-═CO2↑+H2O的化学反应的组合共有 A.6个 B.9个 C.12个 D.15个
已知单位体积的溶液中,难挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高,则下列溶液的沸点最高的是 A.2L 0.01mol/L的蔗糖溶液 B.2L 0.01mol/L的CaCl2溶液 C.1L 0.02mol/L的NaCl溶液 D.1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图,下列说法正确的是 A.反应消耗镁、铝的物质的量之比是3:2 B.反应消耗镁、铝的质量之比是3:2 C.与镁和铝反应的硫酸的物质的量之比是3:2 D.与镁和铝反应的硫酸的质量之比是3:2
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 B.NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g C.等体积等密度的N2和CO所含分子数相同 D.含NA个Na+的Na2O溶解于水1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③H2SO4固态不导电,液态可以导电 ④A12O3固态不导电,熔融态也不导电 A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是 A.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/L),所得溶液的密度为ρg/mL,所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ/(17V+22400) mol/L B.只含0.1molNH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液 C.质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后,其质量分数为2a%,物质的量浓度为c2mol/L,则2c1>c2 D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液:HSO4-+OH-=SO42-+H2O C.Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
无色透明的溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、Ca2+、Cl-、CH3COO- B.NH4+、Ca2+、HCO3-、SO42- C.K+、Ba2+、OH-、Cl- D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-
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