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有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。 （1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量为 ，则A的分子式是 。
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是 。 （3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是 。 （4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是 L。 （5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是 。
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
实验一：制取苯甲酸甲酯：在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。
（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________。 （2）大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外还需要加入一定量浓硫酸，浓硫酸的作用是 。 （3）实验室制取乙酸乙酯时，为了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用试剂为 。 实验二：提纯苯甲酸甲酯：该实验要先把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图B装置进行蒸馏提纯 （4）水洗提纯时所进行的操作为（填操作名称） 。 （5）用图B装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种低毒、热稳定性好的高分子阻燃剂。完成下列填空： （1）写出该共聚物的结构简式 （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体 写出该两步反应所需的试剂及条件 、 （3）将 （4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式 设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线 （合成路线常用的表示方式为：A
完成下列各小题。
（1）系统命名： ； （2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ； （3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号） A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物 ①2-甲基戊酸与丁酸 ； ②新戊烷与2,3-二甲基丙烷 ； ③对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯 ； ④丙烯醇与丙酮 ； （4）写出下列化学方程式 ①丙烯加聚 ；②乙醛与银氨溶液水浴加热 ； （5）篮烷的结构如右图所示：
①篮烷的分子式为_________________； ②篮烷不具有的性质___ _____； a．不能溶于水 b．密度大于水 c．能与溴水发生加成反应 d．常温、常压下为气体 ③蓝烷的一氯代物有________种
某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，则下列说法正确的是 A．若x＞z则a＞b B．x=y＞z 则a＜b C．x=z＜y则a=b D．x＜z=y则a＜b
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有3种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得
下列说法正确的是 A．可用FeCl3溶液检验C中是否含有B B．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应 C．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有-CHO D．1molC与NaOH溶液反应时最多消耗1molNaOH
下述实验能达到预期目的的是
下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A．环己烷 B．对二甲苯 C．间二氯苯 D．四氟乙烯
某有机物的结构简式为 ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥
下列离子方程式正确的是 A．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：C2H5Cl+OH－ B．溴乙酸与热氢氧化钠溶液反应：BrCH2COOH+OH－=BrCH2COO－+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－ D．乙醛与氢氧化铜碱性悬浊液共热： CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为6NA B．1mol甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为2NA C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为8/22.4 NA D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA
下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是 A．邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能 B．等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 C．苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是 A．苯和己烷（溴水） B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液） C．矿物油和植物油（NaOH溶液） D．硝基苯和CCl4（水）
下列有机物同分异构体数目相同的是 A．分子式为C4H8的烃与丙烷的二氯取代物 B．分子式为C5H12的烃与分子式为C2H4O2且能发生银镜反应的有机物 C．分子式都为C8H10O的醇和酚 D．甲苯的一氯取代物与分子式为C4H10O的醇
下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2 ②CH3CH2OH ③CH3COOH+CH3CH2OH ④C6H6+HNO3 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
下列有机物的命名中，正确的是 A．3－甲基－1－丁烯 B．2－乙基丁烷 C．1，2，3－三甲基丁烷 D．3，4－二甲基丁烷
下列化学用语书写正确的是 A．甲基的电子式： B．2-丁烯的键线式： C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 D．二乙醇的结构式：
“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．焚烧秸秆，还肥于田 B．净化废水，循环利用 C．低碳出行，植树造林 D．开发风能，利用地热
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 （3）C装置的作用是 。 （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。 （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。 A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ② ； （2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：
A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 (3)指出上图实验装置中的错误之处： ① ②
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是___________。 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。
（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为_____________。 （2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是 mol。
（1）下列物质中：①金属铜 固态NaCl ③O2 ④盐酸 ⑤碳棒 ⑥SO2 ⑦乙醇⑧熔融KNO3。属于电解质有： ；属于非电解质的有： ；能导电有： 。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜 ；硫酸铁 （3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 过滤法 F 蒸馏法 ①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ③___________分离水和酒精。 ④___________分离溴水中的溴和水。
实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有： （1）需称量纯碱的质量为___________g （2）配制溶液时下列仪器中： A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A 冷却 B 称量 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀 G 转移 H 装瓶。 其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。 ①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H ③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号) ①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ⑤定容时仰视刻度线观察液面 ⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 D．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是
A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4
某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．CO32- C．Mg2+ D．Cl-
只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是 A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液 B．水、CCl4、苯 C． AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液 D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 mol B．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1 D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
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