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对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：
草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强。贮存与使用该除草剂时，不宜采用 A．铁制器具 B．玻璃器具 C．铜制器具 D．塑料器具
某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C；将A投入水中生成D和气体；E是地壳中含量最多的金属元素的单质。回答下列问题： （1）B的化学式是________；C的名称是_________。写出E与D溶液反应的化学方程式______。 （2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为_____________。 （3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是______。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为： 2KClO3 回答下列问题： （1）该反应中被氧化的元素名称为_________，还原产物的化学式是________，生成1molO2时转移电子的数目是____________。 （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：____________。 （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_______。 （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是________、________。
有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 （1）它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。 （2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________。 （3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。
（一）海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。 （1）过程 ①中使用的玻璃仪器________________。 （2）过程②中充入适量Cl2的目的是________________。 （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：________________，选择的有机试剂可以是___________（填序号）。 A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯 （4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为____________（填“A进B出”或“B进A出”）。
（二）由图3所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题。
（1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是____________（填仪器名称）。 （2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是______。（填序号） ①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低 ②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液 ③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高 ④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切
已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
把amolCO2气体通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（ ） A．100(2a-b) B．100(2b-a) C．100a D．100b
下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
A．配制溶液 B．分离乙醇和水 C．除去CO气体中的CO2 D．除去粗盐中的不溶物
天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（ ） A．天平保持平衡了 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定
已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（ ） A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4 B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
根据下列反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ） A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+
下列关于金属的说法不正确的是（ ） A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物 C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O C．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（ ） A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温 C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液 D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B．Fe3+、K+、Cl-、NO3- C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
下列说法正确的是（ ） A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质 C．纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质 D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2NA B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1NA D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
下列物质的分类合理的是（ ） A．电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3 B．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3•H2O C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7 D．盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
下列实验操作中，正确的是（ ） A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（ ） A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体 B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深 C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水 D．明矾和硫酸铁的净水原理相同
用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子 B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子 C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子
下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（ ）
A．乙醇 B．盐酸 C．NaOH D．HNO3
某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%，回答下列问题： （1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。 （2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。 （3）求SO2的转化率。
一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA，2nmolB，发生反应A (g)+2B (g) （1）K和x的关系满足K=_____________，在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_____________；t8时_____________； ②t2时平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动； ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
已知2A2(g)+B2(g) （1）比较a________b（ 填＞、=、＜）； （2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将________（增大、减小或不变）； （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________ a、V（C3）=2V（B2）； b、容器内压强保持不变 c、V逆（A2）=2V正（B2） d、容器内的密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________ a、及时分离出C3气体； b、适当升高温度； c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________； （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________；
气态可逆反应：mA(g)+nB(g)
（1）温度T1___________ T2， （2）压强p1___________ p2， （3）m+n____________ p+q， （4）正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题： （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________； （2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。
可逆反应A(g)+B A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
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