下列实验操作中错误的是( ) A.用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
下列说法正确的是 ( ) A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行 C.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
以下是一些常用的危险化学品标志, 装运乙醇的箱子上应贴的是( )
(1)通常状况下,已知X、Y两种气体,其质量分别为a、b时,体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________; 相同条件下的X、Y两种气体,体积相同时,则X、Y的密度之比为__________;相同条件下,同质量的两种气体,X与Y的分子数之比为________。 (2)已知下列反应能发生: 2A3+ + 2B - = 2A2+ + B2 ; C2 + 2B- = 2C- + B2 ; 2A2+ + C2 = 2A3++ 2C- 上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________;还原剂的还原性强弱顺序为___________。 (3)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为: NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平),写出配平后的化学方程式:________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 (4)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________
有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验: ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色: ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀. 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是_________,可能含有的物质是_________.(写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式. ①__________________; ②__________________。
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题: (1)浓盐酸的物质的量浓度为 ; (2)经计算,在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的 (填序号)。 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是( ) A.①②③④ B. ③④①② C.④①②③ D.③①④② (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
下列物质中:①H2O ②NaHSO4 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥FeSO4·7H2O ⑦NaCl溶液 ⑧酒精(C2H5OH) ⑨盐酸⑩铜。其中属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于有机物的是 。(填写各物质的序号)
下列说法正确的是( ) A.得电子越多,其氧化性越强 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.要完成SO32-→SO42-的转化,必须加入氧化剂 D.金属活动顺序表中,排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子
以下说法中正确的是( ) A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.还原剂中至少有一种元素被氧化 C.物质中某原子失去电子,则此物质是氧化剂 D.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A.NH4+ 、K+ 、Cl- 、HCO3- B.K+ 、 Ba2+ 、OH- 、NO3- C.Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO4 2- D.Na+ 、Cl- 、Ba2+ 、SO32-
下列离子方程式书写正确的是( ) A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H + =Cu 2 + +H 2 ↑ B.小苏打与氢氧化钠溶液混 合:HCO 3 - +OH - =CO 2 ↑+H 2 O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2 + +CO 3 2 - =CaCO 3 ↓ D.CuSO 4 与Ba(OH) 2 溶液混合Cu 2 + +SO 4 2 - +2OH - +Ba 2+ =BaSO 4 ↓+Cu(OH) 2 ↓
下列叙述正确的是( ) A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( ) A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/bNA L D.22.4b/acNA L
下列实验设计方案中,可行的是( ) A.用加入过量铁粉的方法除去Cu(NO3) 2溶液中混有的AgNO3 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中是否含有SO42- D.用紫色石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。 求:①合金中Mg的质量? ②所用HCl的物质的量浓度?
为探究Na2CO3与盐酸的反应原理,设计了如右实验装置。 Ⅰ.步骤如下: (1)在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液,在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。 (2)从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生,原因是:______________(用离子方程式解释)。 (3)将盐酸全部注入,产生大量气泡。 Ⅱ.此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸,优点在于:_____________________。 Ⅲ.利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸,注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图,则A的化学式为___________,该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。
FeO易被氧化,配平: _______FeO+_______HNO3(稀)=_______Fe(NO3)3+________NO↑+________H2O, 该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________;若反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。
某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________; (2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B__________;D_______; (3)写出下列反应的离子方程式:①________________;③_______________。
如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白: (1)仪器a的名称为_________,实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______(填“b”或“c”) (2)为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,关于活塞d,正确的操作为_______(填编号) ①实验开始时应先将关闭d,一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d,一段时间后再关闭 (3)在B中观察到白色沉淀后,打开e,现象为_________反应的化学方程式为_______________。
请填写相应物质的编号: ①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl(SO4)2·12H2O ④Si ⑤SiO2 水晶、玛瑙的主要成份是________________;常用作红色油漆和涂料的物质是_________;易与水生成胶体,常用作净水剂的是________。
将8gH2和O2的混合气体点燃充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体质量增加0.8g,则H2和O2的物质的量之比可能为 ①4:1 ②2:1 ③16:9 ④1:1 A.①② B.①③ C.②③ D.③④
甲、乙两烧杯中各盛有300mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为2:3,则加入铝粉的质量为 A.10.8g B.8.1g C.5.4g D.2.7g
某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下连续处理(每步处理均反应完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中 A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种 B.一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种 C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种 D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种
已知常温下,在溶液中发生如下反应,由此推断下列说法正确的是 ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3-+2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z- A.Z元素在反应①中被还原,在反应③中被氧化 B.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 C.氧化性由弱到强的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+ D.还原性由弱到强的顺序是Z-,B-,A2+,X2+
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对充分反应后的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+ B.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 C.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+ D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2 C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
已知强酸可制弱酸。下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置,其中说法不正确的是 A.A中的化学反应可能为:CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O B.装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液 C.装置C中盛放的为可溶性硅酸盐 D.由此实验可得到的结构是:酸性HCl>H2CO3>H2SiO3
下列离子方程式书写正确的是 A.金属铝投入NaOH溶液中:2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑ B.石英与烧碱反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.向小苏打溶液中加入过量Ba(OH)2:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,使之恰好完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁).若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物,能得到铁的质量是 A.无法计算 B.5.6g C.2.8g D.0.56
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 A.Fe2+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+
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