现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同) (3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂,反应方程式为:N2+3H22NH3 △H<0。 (1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 ,拆开1mol H-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ,则拆开1molN-H键需要的能量是__________。 (2)合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.NH3的物质的量增加 D.平衡常数K增大 E.平衡向正方向移动 (3) 如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。 (4)若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行,并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立,且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol,当a:b=______时,达到平衡后NH3的体积分数最大。
高温下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:1000℃ K=4.0 1150℃ K=3.7 1300℃ K=3.5 ;请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式___________. (2)在一个容积为2L的密闭容器中,1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol,反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)﹦ 。 (3)以下措施中,能使反应(2)中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 (填字母序号)。 A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 (4)1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表:
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。 A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。 (1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。 A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0; C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。 (2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 (3)以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 ①CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g) △H=+206.0KJ/mol ②CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H=-129.0KJ/mol CH4(g)和H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质,在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中,下列有关比较正确的是( ) A.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L B.2c(Fe2+)+c(NH4+)=2c(SO42-) C.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2 D.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+ B.无色溶液中:K+、Fe3+、SO、H+ C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是( ) A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热、蒸发得到NaOH晶体 B.向Fe2(SO4)3溶液加入足量NaOH溶液,经过过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体 D.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围是( ) A.4.3~9.7 B.3.3~10.7 C.6.9~7.1 D.6~8
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为01mol/L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是( ) A.通入适量的H2S气体 B.加入少量的氢氧化钠固体 C.加入适量的CuSO4固体 D.加入适量水
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 B.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 D.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+)
已知某温度下蒸馏水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中( ) A.c(HCOO-)<c(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+) C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能导电; ③醋酸溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢。 A.②⑥⑦ B.①② C.③④⑤⑥ D.③④⑥⑦
在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ途径:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是 ( ) A.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率V(A)等于途径Ⅱ的反应速率V(A) B.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等 C.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同 D.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( ) A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质B的质量分数增加了 C. 物质A的转化率减少了 D.a>b
下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是( ) A.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( ) ①颜色; ②平均相对分子质量; ③质量; ④压强; ⑤密度 A. ①和③ B.②和④ C.③和⑤ D.④和⑤
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ( ) (1)已达平衡的反应,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 (2)已达平衡的反应,当增大的浓度时,平衡向正反应方向移动,的转化率一定升高 (3)有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 (4)有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.(1)(4) B.(1)(2)(3) C.(2)(3)(4) D.(1)(2)(3)(4)
下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B.Zn和稀H2SO4反应制氢气 C.灼热的炭与水蒸气反应 D.工业合成氨的反应
下列描述中正确的是( ) A.强酸与强碱反应都是放热反应 B.氧化还原反应一定都是放热反应 C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气,北京PM2.5浓度达993,系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是( ) ①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol‾1 一种工业合成氨的简易流程图如下: (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,写出氨水的电离方程式 。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出吸收液再生反应的化学方程式 。 (2)步骤II中制氢气原理如下: ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1 ②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1 则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。 对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是(填编号) 。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 (3)利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O蒸气反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 。 (4)下图1表示500℃、60.0MPa条件下,H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。 (5)依据温度对合成氨反应的影响,在下图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入起始原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。 图1 图2 (6)简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。
ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用上图2中的 (填a或b)。 (2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,向A中滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 (填稳定剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ),原因是 。
(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体,化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y,Y遇到空气呈现红棕色。 (1)镁与气体X反应产物的电子式 。 (2)浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为 。 (3)化合物M水解生成两种酸,为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为 。 (Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应,得到4.8g淡黄色固体和气体乙,乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终转变为红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题: (4)甲的化学式为 。 (5)丙在盐酸中反应的化学方程式为 。 (6)丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深,其原因是(用离子方程式表示) 。 (7)为消除石油铁储罐的火灾隐患,下列措施可行的是(填编号) 。 A.石油入罐前脱硫 B.定期用酸清洗罐体 C.罐体内壁涂刷油漆 D.罐体中充入氮气
随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)z在元素周期表的位置是 。 (2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学符号表示,下同) > ; 比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 > 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式 。 (4)已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。 (5)由上述元素组成的离子化合物 Q:eh 和 W:e2gd4,若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液,当阳极产生44.8L气体(标准状况下,且不考虑气体的溶解和损失)时,电路中转移电子的物质的量为 mol。 (6)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: ①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。 ②写出m点发生反应的离子方程式 。 ③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种,为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: ①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z; ②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物; ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色。 分析以上实验现象,下列结论正确的是 A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO C.Z溶液中一定含有KCl和K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆 均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
分析下表,下列选项中错误的是
A.0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液显碱性,0.1mol·L-1 CH3COONH4 溶液显中性 B.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度大 C.NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3 D.上述3种等体积等pH的酸溶液,分别加水稀释后pH仍相等,则醋酸中加入水的体积最少
常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A.<1.0×10-7mol/L B.c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C.c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-) D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A.该装置工作时,b极发生还原反应 B.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 C.该装置工作时,H+从a极区通过质子交换膜向b极区迁移 D.a电极的反应为:3CO2 + 18H++18e-= C3H8O+5H2O
室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D.b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
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