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下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．对CO(g)+NO2(g) C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2
反应A(g)+3B(g) A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min） C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）
用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
下图A—H均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题： （1）B是_______，H是________。（填化学式） （2）写出E转化为G的离子方程式________。 （3）H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式________。
现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。 （1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称： ①醇羟基_________；②—COOH____________。 （2）在上述五种有机物中（填写序号） ①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_____________。 ②能发生水解反应的是_______________。 （3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________（填“上”或“下”）。 （4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_________（填“有”或“没有”）碳碳双键。
如下图所示，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，且呈白烟状，据此，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是_________ A．此反应为放热反应 B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子 C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原． （2）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________， 从化学键的观点看，反应过程的本质就是_________。 （3）检验有Cl-生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满） ①倒转集气瓶，加适量蒸馏水 ②取少量溶液于试管中． ③ _________________________ ④_________________________证明有Cl-生成。
为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程： （1）提出假设：黑色固体可能是C、______中的一种或两种。 （2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有__________；若溶液中有黑色不溶物，说明必有__________
根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目
A．3 B．4 C．5 D．6
下列离子方程式书写不正确的是 A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
下列关于有机物的说法正确的是 A．甲烷易发生加成反应 B．常温下乙烯易发生取代反应 C．乙酸乙酯是高分子化合物 D．乙醇催化氧化可生成乙醛
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是 A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
实验室可用如图所示装置来进行的实验是
A．制取氧气 B．制取氨气 C．碳酸氢钠受热分解 D．制取乙酸乙酯
如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是
A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸
下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是
“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是 A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅
下列气体遇空气时，会发生颜色变化的是 A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO
胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是 A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒
我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是 A．铜 B．铁 C．碘 D．锌
容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B．新制氯水与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．铝与烧碱溶液反应：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+2H2↑
ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 A．16m/n B．n/16m C．n/48m D．48m/n
下列物质名称与化学式或分类正确的是 A．硝酸钠—NaNO2 B．氧化亚铁-FeO C．纯碱-碱 D．酒精-醛
水作为生命之液哺育着人类和万千生物。下列有关水的说法中不正确的是 A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．提倡全社会节约用水，合理使用水资源 C．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质 D．在化学反应中水只能作还原剂
2008年北京奥运会火炬以中国祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是
A．丙烷与甲烷互为同系物 B．丙烷燃烧是吸热反应 C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀 D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保
全球气候变暖。据报道，江西在最近30年里平均气温升高142℃。下列哪些种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2 B．O2. C．CO2 D．SO2
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。 （1）滴定时应选用 作指示剂； （2）判断到达滴定终点的实验现象是 。 （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 （4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字） （5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验： 准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)， 根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）： ①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
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