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下列物质中可以导电，但不属于电解质的是 A．金属钠 B．液态HCl C．熔融KCl D．蔗糖溶液
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。 （1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ， 检验三颈瓶集满NH3的方法是将 靠近瓶口C处，若 ，则证明已收满。 （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。 Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb （3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5）。 （4）据下图，计算氨水的浓度为 mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）。
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。 A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果 B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学 C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
I.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：__________________ （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：________________________________________________。 （3）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）. II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：
（1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________________ （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32- ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。 ②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。
消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1 ③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________ （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___ ____ A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2 v正（NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②计算该温度下该反应的平衡常数为 (保留两位小数)； ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____ _ _ ___。 （3） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答： ①甲烷燃料电池的负极反应式是 ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中 （用a或b 表示）极增重 g.
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图。有关曲线图的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化 C．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化 D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化
在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右 图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是
A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0. 01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+ C．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) D．加入少量NaOH溶液，
水溶液中能够大量共存的一组离子是 A．Al3+、Cl-、AlO2-、SiO32- B．H+、Na+、S2-、ClO- C．K+、Mg2+、SO42-、MnO4- D．Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-
下列解释实验事实的方程式中，不准确的是 A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO-+H2O B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： 3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32- D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色: 2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4L氯水中含有的分子数为NA B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA C．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32—的数目为NA D．2.3g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．高铁酸盐（含FeO42—离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)； （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。 （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。 （4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)。
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度,用浓度为0.1mol⋅L−1的盐酸进行滴定，完成下列问题： （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用； （2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度； （3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）____________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________色，色刚好变成 色为止； （4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c(NaOH)= 。 （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号） A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A−)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：①混合溶液中c(A−)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A−)______0.1mol⋅L−1； （2）常温时，取0.1mol•L-1 HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： ①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为______． ②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用． （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______ （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g） ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______． （4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。
反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。
（1）已知在氨水中存在下列平衡： ①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度 （填“减小”“增大”或“不变”） ②向氨水中加入浓盐酸，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH4+（Cl-除外）和 （2）已知某溶液中只存在OH−、H+、NH4+、Cl−四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−) B．c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+) C．c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) D．c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−) ①上述关系一定不正确的是______(填序号). ②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号). ③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl−),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”). （3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。 ①则：B是______溶液，C是______. ②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc= （填某个数） 答案：（1）①逆反应 增大 ②正反应 H+ （2）促进 不变 （3）①B ②A ③中性 （4）①CH3COONa 盐酸 ②14
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY与HZ混合，达到平衡时：
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH＝－lgc[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
下列实验操作完全正确的是 A．酸碱中和滴定曲线绘制实验：测试和记录pH的间隔时间要相同 B．配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L：准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容 C．排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡：将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D．取出分液漏斗中所需的上层液体：下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
25℃时，水的电离达到平衡，H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不变 D．将水加热，Kw增大，pH不变
下列有关说法正确的是（ ） A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大 B．保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极 C．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小
相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A． NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2 D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c(CH3COO−) /c(CH3COOH)•c(OH−) 不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ） A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1 B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） C．c点：c（Cl-）=c（NH4+） D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（ ） A．K(HF)=7.2×10-4 B．K(HNO2)=4.9×10-10 C．相同条件下HCN的酸性最弱 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( ) A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物 D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )
A．HA为弱酸 B．在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-) D．常温下，MA溶液的pH>7
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