常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍

B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存

C．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HAH++A-

D．由0.1 mol•L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z.下列说法正确的是(    )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（  ）（提示：①H2C2O4是二元弱酸）

②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O）

A．0.008889       B．0.08000      C．0.1200       D．0.2400

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（  ）

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z−)/[c(HZ)⋅c(OH−)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X−)+c(Y−)−2c(Z−)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z−)<c(Y−)<c(X−)

D．在相同温度下，K5>K4>K3

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（  ）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

下列过程或现象与盐类水解无关的是（  ）

A．纯碱溶液去油污              B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深      D．浓硫化钠溶液有臭味

下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是(     )

A．存在的电离有：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c (OH−)

C．HCO−3的电离程度大于HCO3−的水解程度

D．c(Na+)=c(HCO3−)+c (CO32−)+c(H2CO3)

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（  ）

A．16.7%        B．20.0%       C．80.0%        D．83.3%

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（  ）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(  )。

A．Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl

B．Na2Si03 、Na2C03 、KN03 、NH4Cl

C．NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04

D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

A．大于8             B．小于8         C．等于8          D．小于7

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2-     ②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-  ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③      B．③⑤        C．③④       D．②⑤

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（  ）

A．AlCl3         B． MgSO4        C．(NH4)2CO3          D．NaHCO3

下列叙述正确的是（  ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（   ）

A．5.6             B．7.0             C．8.4              D．13.0

CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题

（1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO2中C＝O的键的键能为750 kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=___________

（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示

①该反应的平衡常数K＝___________

②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_______移动（填“向左”“向右”或“不”）

③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是_______（填序号）

a．缩小容器体积   b．增加CO2的量   c．升高温度   d．加入催化剂

（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是______________。

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

B．K越大说明合成氨反应的速率越大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是 _________

（2）25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为_______mol/L

（3）已知CH3OH的燃烧热△H= -akJ•mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H= -bkJ•mol-1，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

下列有关离子浓度的比较正确的是

A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+）

D．0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-）

B．10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+）

C．将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）

在室温下等体积的酸和碱的混合溶液，混合后pH值一定小于7的是

A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

D．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

下列叙述正确的是

A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

下列有关说法中正确的是（  ）

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol•L-1

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H<0。下列与该反应相关的各图中，正确的是

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)    △H＜0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

下列说法正确的是：

A．该反应的化学方程式为A2B+C

B．4min末A的转化率约为31%

C．4～6min时，反应停止了

D．正反应是吸热反应

将100mL1L•mol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（  ）

A．减小、减小       B．增大、减小            C．增大、增大      D．减小、增大

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol-1

D．一定条件下，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-180kJ·mol-1

在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强  ②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（  ）

A．①②         B．①④      C．③④        D．只有④

在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．Al3+  NH4+  Br-    SO42-       B．Na+  Fe2+  Cl-  NO3-

C．K+  Ba2+  Cl-  NO3-            D．K+  Na+  SO42-  SO32-

为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，v(H2)不变

B．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小