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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ） A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920 kJ
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 C．取106gNa2CO3固体溶于1L水所得的溶液浓度为1mol·L—1 D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
以下说法中正确的是（ ） A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
某K2CO3与KHCO3的混合物共6.14 g，加热分解后质量减少为5.52 g。 （1）求原混合物中K2CO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （2）若将原混合物溶于200 mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的稀盐酸。当加入的稀盐酸的体积为 mL时开始产生气体；当加入50 mL稀盐酸时，产生的气体在标准状况下的体积为 mL。
Cu2S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO3)2与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物。 （1）写出该条件下反应的化学方程式： 。 （2）当有0.7 mol的SO42-生成时，该反应中转移的电子数为 。 （3）该反应中的氧化产物为 ，硝酸在该反应中体现了 （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。
写出下列过程所发生反应的离子方程式 （1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2气体： 。 （2）将过量铝粉投入NaOH溶液： 。
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
下列关于焰色反应说法不正确的是 A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。 B．钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。 C．焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。 D．烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。
下列关于金属的描述不正确的是 A．金属单质都有还原性 B．镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属 C．铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高 D．钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧
将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为 A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL
将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g。则可燃物A可能是 A．一氧化碳 B．乙醇（C2H5OH） C．甲酸（HCOOH） D．甲醇（CH3OH）
下列反应的离子方程式正确的是 A．将过量的氯气通入碘化亚铁溶液：3Cl2+2Fe2++4I－═ 6Cl－+2Fe3++2I2 B．硫酸在加热条件下将铜氧化：Cu+2H+ C．在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42- ═ BaSO4↓+NH3↑+2H2O D．将金属钠投入水中：2Na+2H+═ 2Na++H2↑
以下各组离子中，在pH＝13.0的溶液中能大量共存的是 A．Na+、K+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、NO3－、HCO3－、Br－ C．Cu2+、K+、S2-、SO42- D．K+、SO32－、NO3－、MnO4－
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+ C．200 mL的5 mol·L-1盐酸中含有nA个HCl分子 D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是 A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．Ca(HCO3)2
关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。 B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。 C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。 D．钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物。
铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是 A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4 C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2
碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32-转化为 A．S2- B．S4O62- C． S2O42- D．SO32-
向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L
已知在常温下，存在下列化学反应： 2KMnO4+16HCl ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2FeCl3+2KI ═2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3 则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是 A．I－，Fe2+，Cl－，Mn2+ B．Cl－，Mn2+，I－，Fe2+ C．Mn2+，Cl－，I－，Fe2+ D．MnO4－，Cl2，Fe3+，I2
火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列说法不正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原 C．FeS既不是氧化产物也不是还原产物 D．在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成
将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1 C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2 D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂
在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．IO3－ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2
下列反应中，HCl作为氧化剂的是 A．HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓ B．Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O
下列反应属于氧化还原反应的是 A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2 C．FeCl3+3H2O
硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 A．BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀 C．BaSO4沉淀 D．无法得到沉淀物
下列反应的离子方程式不正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ═Fe2++Cu B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH－ ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ C．在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3－ ═CO2↑+H2O D．铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+ ═2Fe3++3H2↑
将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为 A．2FeCl3+S2- ═2FeCl2+S↓ B．2FeCl3+H2S ═2FeCl2+S↓+2H++2Cl－ C．2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓ D．2Fe3++H2S ═2Fe2++S↓+2H+
下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A．Na+、H+、Cl－、HCO3－ B．Na+、Fe2+、Cl－、OH－ C．NH4+、CO32-、NO3－、Ba2+ D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42-
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为
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