室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电池工作时，CO32－向电极B移动

C．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

下图是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息工业有广泛用途

C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D．元素B的简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的简单氢化物的沸点比元素D的简单氢化物的沸点高

下列有关实验的选项与对应图示正确的是

图A               图B              图C                图D

A．除去CO中的CO2

B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D．记录滴定终点读数为12.20mL

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大

B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ

C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min) －1

D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42－、Br－

D．水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Na＋、AlO2－、CO32－

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 浓度为12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

下列有关物质性质的应用正确的是

A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气

C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板

D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是

A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用

B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解

C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂

D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

请回答下列问题：

（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是                   。

（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为                 m3。

（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象                      。

供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等

（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式                    。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用                。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)               。

①蒸馏水   ②铁粉  ③浓硝酸  ④稀盐酸   ⑤浓氨水  ⑥氯水

A．①②④⑥       B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥

某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）A与B反应的化学方程式是                  ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为                      （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。

（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是                 。实验室制取CO2气体的化学方程式是                     。

（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是                    。

（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸        （填“强”或“弱”），判断的依据  是                      。

（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要       （填“是”或“否”），理由是                         。

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：

（1）A是                   ，G是                   

（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是            （填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为                              ；甲与B反应的离子方程式为                           。

⑷在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是                     。

如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。

（1）A中的现象为                               ，

离子方程式                            。

（2）C中的现象为                        ，

离子方程式                              。

（3）E中的现象为                        ，

离子方程式                                。

（4）G中的现象为                          ，

离子方程式                           。

中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化

B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性

C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物

可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是

A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(    )

A．FeO       B．Fe2O3     C．FeSO4     D．Fe3O4

下列关于物质的检验说法不正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-

B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32-

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-

常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是

A．H2和Cl2    B．SO2和H2S    C．H2和O2     D．N2和H2

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是

A．Na2O2    B．稀硝酸      C．SO2     D．Cl2

下列离子方程式正确的是

A．氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2O

B．FeCl3溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是

A．NaOH溶液    B．H2SO3溶液     C．浓硝酸    D．浓硫酸

下列实验方案能达到目的的是

A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤

B．用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3

C．用点燃法除去CO2中的CO

D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液