（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

写出有关化学反应的离子反应方程式：

第①步（写化学反应方程式）              第②步                        

第③步                               第④步                           

（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

（1）            分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）            从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）            分离水和油的混合物；

（4）            分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合；

（5）            从碘的水溶液中提取碘。

常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水

A．200 mL    B．100 mL    C．101 mL    D．120 mL

配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5．6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2．24L，则下列分析的结论中，正确的是

A．一定同时含有三种金属杂质      B．一定不含有杂质铜

C．一定含有杂质镁               D．可能同时含有杂质镁．铝或其中一种

标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为

A．4:1       B．2:1       C． 1:2      D．1:4

下列事实与胶体性质无关的是

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A．①②④⑦     B．②④⑥⑦    C．②⑥   D．①③④⑤⑦

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为

A．0.4 mol/L    B．0.3 mol/L     C．0.2 mol/L    D．0.1 mol/L

在三个密闭容器中分别充人Ne  H2  O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A． p(O2)>p(Ne)>p(H2)     B． p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C． p(H2)>p(O2)>p(Ne)      D． p(Ne)>p(H2)>p(O2)

标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A．    B．    C．     D．

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H＋+CO32- = BaCO3↓+2H2O

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋

D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

下列说法正确的是

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D．电泳现象说明胶体带电

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m＝aV/100d      B．c＝

C．c＝       D．a%＝%

下列条件下，两物质所含分子数不相等的是

A．同温度、相同质量的N2和CO     B．常温常压，同体积的H2O和O2

C．同压强、同物质的量的N2和O2      D．同体积、同密度的N2和CO

在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NO3-、Cl、Na+          B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO      D.MnO4-、K+、SO42-、Na+

下列各组物质中所含分子数一定相同的是

A．5.6L N2和11g CO2                     B．5g CO和5g H2

C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2      D．质子数相等的NH3和HCl

纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤能透过半透膜 ⑥静置会析出黑色沉淀。其中正确的是

A．②⑤⑥     B．②③⑤⑥     C．②③④     D．①③④

下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

下列实验能达到目的的是

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

下列实验操作正确的是

A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂

(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：                 。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，              离子的量没有变化，反应的离子方程式是                   。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：                 。

（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①                              。

②                            。

(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__________g。

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__________、___________。

（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是__________。

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有                    ，（填化学式，下同）一定不含有                      ，可能含有                  。

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：                          

(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。

（2）混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为_________L。

(4分)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；

（2）属于电解质的是___________________________________；

（3）属于非电解质的是_______________________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是

A．钠和铁       B．镁和铜       C．铝和镁      D．锌和铁

某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．7d        B．4d       C．2.5d       D．2d

在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

A．11.2L     B．5.6L    C．4.48L     D．2.24L

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－

D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋