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下列变化过程中，需要加入还原剂的是 A．MnO2→MnO4－ B．AI(OH)4－→Al(OH)3 C．SO32－→SO42－ D．MnO2→MnCI2
一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为 A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol
常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA C．71 g Cl2所含分子数为2NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
下列物质里含氢原子数最多的是 A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．29.4gH3PO4
下列离子方程式的写法正确的是： A．单质钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑ B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2==2H++2Cl- C．小苏打治疗胃酸过多：H++ HCO3-==H2O+CO2↑ D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
下列事实与胶体性质无关的是： A．向豆浆中加入盐卤做豆腐 B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路 C．黄河入海口形成了三角洲 D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊
按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
下列物质分类中，前者包含后者的是 A．酸性氧化物 非金属氧化物 B．溶液 胶体 C．化合物 电解质 D．有机物 分散系
用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是
A．实验法 B．观察法 C．比较法 D．分类法
下列仪器中，不能加热使用的是： A．锥形瓶 B．试管 C．容量瓶 D．烧杯
下列说法中，正确的是： A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 B．化学科学与其他科学分支的联系不密切 C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
（12分）在25℃，101kPa下将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V（CO）= L，V（H2）= L。 （2）若剩余气体的体积是a L，则原混合气体中V（CO）：V（H2）= 。 （3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。
（15分）标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示。在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
请回答下列问题： （1）甲室中气体的物质的量为___________mol。 （2）甲室中气体的质量为__________g。 （3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_____________，质量比为___________。 （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___________”处（填数字）。
（16分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下：（已知：Cl2+2I-==2Cl-+I2）
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ，④ 。 （2）操作③、④可以分解为如下几步： A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液 B、从分液漏斗上口倒出上层溶液 C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔 D、静置，分层 E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞 G、检查分液漏斗是否漏液 H、倒转分液漏斗，振荡 （i）正确的操作顺序是：G→ → E → D → → →B。 （ii）能选用苯做萃取剂的原因是： 。 （iii）上述（C）这样操作的目的是： 。 （3）从流程图中，将操作④后的 层液体（填 “上”或“下”）用右图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称:X Y 。请指出右图装置中存在的一处错误： 。
（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 。 （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，质量之比为 。 （3） g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子。 （4）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。
固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是 A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4 B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C．在生成物C中， A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为 A．
对于反应aA+bB==dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为 A、7a:10d B、10a:7d C、10b:7e D、7e:11b
如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A． 2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2
同温同压下，50mL气体A2和100mLB2化合生成50mL气体C，则C的化学式为： A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B4
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．acd
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温常压下18g水中含有的原子总数为3NA, B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下2.24LH2O中所含电子数为NA D．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3
某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3 C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
实验室可用加热2KClO3分解的方法制取氧气，反应中使用MnO2作为催化剂，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体） A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是
已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
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