|
我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5+xLi A．电池在放电时，Li+向负极移动 B．锂在放电时作正极,充电时作阳极 C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi+ D．V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是 A．NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B．SO2气体通入H2S溶液中 C．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入NaOH溶液中
某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是 A．该氖原子的相对原子质量为12a/b B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol
化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是 A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用 C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） （1）4NO2（g）+2NaCl（s） （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。 测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。 （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO （2）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式 （3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理
（20分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池。其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。
（1）a是_____________极(填正或负)，b是___________极(填正或负)，电极反应式分别为：a__________________，b_______________。 （2）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O ①请回答：甲池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。 ②写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是 ，A（Fe）电极的电极反应式为 。 ③乙池中反应的化学方程式为 。 ④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。
在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
写出298K常温时，下列反应的热化学方程式： 在稀溶液中1molH2SO4与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为：
有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法不正确的是 A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－→2O2－ D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10＋13O2-→4CO2＋5H2O＋26e－
蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O A．充电时铁做负极，NiO2做正极 B．放电时阴极上的电极反应为： Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) A．9 B．16 C．20 D．25
在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是
A．当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g B．电解过程中装置丙的pH无变化 C．丙中硝酸银溶液的浓度不变 D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应mA(气)+nB(气) A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率升高 D．m+n>p
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下） A．13.44L B．6.72L C．2.8L D．5.6L
有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是 A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋ ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋ ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．②③④ C．④ D．①②③
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
下列说法正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）
A．x可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低 C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L
下列说法正确的是 A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极 B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e-→2O2- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连
下列有关中和热的说法正确的是 A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
对可逆反应2A(s)＋3B(g) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O B．2NO2(g) C．反应CO＋NO2 D．合成氨反应N2＋3H2
下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应
CO、CH4均为常见的可燃性气体。120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 （1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为： 。 （2）若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
（7分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处 （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________。 （4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响? _______________（填“偏低”“偏高”“无影响”）
（14分） （1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为____________________。 （2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为_______________________。 （3）在标准状况下，由CO和CO2组成混合气体4.48L，质量是8g。此混合气体平均摩尔质量是 ，混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，混合气体中C和O的原子个数比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 。 （4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为________________个。 ②该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为______________mol·L－1。 （5）现有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化） ①当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 ②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L－1
|
