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相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）
下列叙述正确的是 A．反应的平衡常数：①＞② B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1 C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同 D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于4．63kJ
t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝ A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B．增大压强，各物质的浓度不变 C．升高温度，平衡常数K增大 D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH2, 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 A．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1 B．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1 C．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1 D．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1
某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）
A．x=2 B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23．3g/mol C．该温度下，反应的平衡常数为0．25 L ·mol-1 D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，c[（HF）x]/c（HF）增大
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数 B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数 C．p1<p2，纵坐标指A的转化率 D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
将0．1 mol·L－1的氨水加水稀释至0．01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B．稀释后溶液中c（OH－）小于稀释前的1/10 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中
对于可逆反应H2（g）＋I2（g） ①H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等 A．①② B．②④ C．①④ D．③④
下列电离方程式中正确的是 A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋ C．HF溶于水：HF＋H2O D．NH4Cl溶于水：NH4+＋H2O
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g） A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ热量 B．CO（g）+H2（g） C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4 kJ热量 D．反应物能量总和大于生成物能量总和
在298K、101kPa时，已知： （1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1 （2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2 （3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．逆反应的活化能小于正反应的活化能 B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 D．催化剂能改变反应的焓变
下列说法或表示法正确的是 A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57．3kJ·mol－1，若将含0．5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57．3kJ D．1molS完全燃烧放热297．3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝－297．3kJ·mol－1
（共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。 已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题： （1）写出结构简式：Y ，D 。 （2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。 （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。 （4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④ B+E （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。 ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
（13分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇： CO（g）+2H2（g） ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变 C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）． ③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字） （2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序__ _____ （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为 （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是
（15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度（S）随温度（T） 变化曲线如图所示。
回答下列问题： （1）过滤时主要的玻璃仪器有 （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是 （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可） （4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。 （6）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3．50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2： 取10．00 mL于锥形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－） ②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）
（15分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金 属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素） II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 （1）请写出下列元素的元素符号：X____________，Y____________，M____________。 （2）请写出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式： 。 （3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示） 。 （4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：
①闭合K，写出左侧A电极的反应式 ②闭合K，当A电极消耗1．6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为 升
已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：
A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①④
25℃时，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
A．CH3COOH溶液的浓度为0．1 mol·L-1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） D．滴定过程中会存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+）
向100mL0．1mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是 A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0．02 D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．混合酸液中NO3-的物质的量为0．4mol B．OA段产生是NO，AB段反应为 2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．c（H2SO4）为5 mol·L－1
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ 2H2S（g）+SO2（g）═ H2S（g）+ 2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为 A．△H4= B．△H4= C．△H4= D．△H4=
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4．40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1．28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c（H＋）为0．400 mol·L－1。则原混合物中单质铁的质量是 A．2．24 g B．3．36 g C．5．60 g D．10．08 g
镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ = 6 Ni（OH）2 + NO2－ 下列说法正确的是： A．充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移 B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－ = MH + OH-，H2O中的H被M还原 C．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH）2 + OH－ D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示，反应：X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的压强一定比a大 B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
下列离子方程式正确的是 A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O B．100ml 0．1mol/L FeI2溶液与标况下0．224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－ D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋
已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为 A．-109kJ•mol-1 B．-218 kJ•mol-1 C．+109 kJ•mol-1 D．+218 kJ•mol-1
将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
下表为六种短周期元素的部分性质：
下列有关说法错误的是 A．X与Y可以形成阴离子XY32- B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高
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