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用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．平面三角形；平面三角形 B．平面三角形；三角锥形 C．平面三角形；正四面体 D．直线形；三角锥形
关于氢键，下列说法正确的是 A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性共价键 B．氢键；氢键；极性共价键 C．氢键；极性共价键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性共价键
下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是 A．Na+ 1s22s22p6 B．F－¯ 1s22s22p6 C．N3+ 1s22s22p6 D．O2¯ 1s22s22p6
2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳。下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CF2Cl2 B．
已知下列热化学方程式： ①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8kJ/mol ②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241．8kJ/mol ③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H3＝－110．5kJ/mol ④C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H4＝－393．5kJ/mol 回答下列问题： （1）C的燃烧热为 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 （4）写出制水煤气的热化学方程式 （4分）
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________ （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________ （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
计算该反应的反应热 （写出计算过程） （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol 3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝＋640．5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： （3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67．7 kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ，试管中观察到的现象是 （2）U形导管中液面A （填“上升”或“下降”），原因是 ，说明此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） △H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 NA C．1L 0．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0．3NA D．235g核素92235U中的中子数为92 NA
海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
下列关于苯的叙述正确的是 A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是 A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6 D．CH3COOH
下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．C2H6和C5H12互为同系物 C．C2H4和C2H6互为同系物 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 互为同系物
在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差 C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B．Ca2+、 H＋、Cl-、HCO3- C．NH4+、Al3+、NO3-、OH- D．Ba2+ 、ClO-、SO42-、SCN-
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中 ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键 A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
应用元素周期律推断，下列说法正确的是 A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物 C．H2Se比H2S更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（16分）将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）
回答下列问题： （1）欲提高C的产率，应采取的措施为 ； （2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）； （3）比较K（810℃） K（915℃） （填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ； （4）915℃ 2．0MP时A的转化率为 ； （5）比较b f（填“＜”、“＞”或“＝”），说明理由 ； （6）若1000℃，3．0MPa时，向容器中加入0．16mol A和0．20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K= （保留两位有效数字）。
（10分）自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题。 （1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1 则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是 （2）．反应2NO2（g）
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是 A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同 ②能说明该反应已达到平衡状态的是 A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变 D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量 ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol·L-1·s-1 ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，则反应 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇: CO（g）+2H2（g） （1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=________________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。 ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________________。 A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中混合气体的密度不再改变 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是__________________。 ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。 （3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ΔH =a KJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH =b KJ/mol 试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式________________________。
（10分） （1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。 （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________ 实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。 （3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。 （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
取c（H+）均为0．5mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0．65 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是 A．将锌反应完所需的时间相同 B．起始时醋酸与锌反应的速率大 C．醋酸与锌反应放出的氢气多 D．两者放出的氢气一样多
一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）
A．反应方程式中的x＝1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）
A．0～t2时，v（正）>v（逆） B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
反应N2O4（g）
A．A、C两点的反应速率：A>C B．由状态B到状态A，可以用加热的方法 C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C D．B、C两点的反应速率：B＝C
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1．0 mol A和1．0 mol B，反应A（g）＋B（g）
A．反应在前5 s的平均速率v（A）＝0．17 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0．41 mol·L－1，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0．20 mol A、0．20 mol B和1．0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）
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