（9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为    KJ

（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                        ．

（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl3晶体内含有的作用力有       ．

A．离子键   

B．共价键    

C．金属键  

D．配位键   

E．范德华力   

F．氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图3），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为           ．

（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

（1）平面三角形分子：分子式      ，中心原子杂化方式是      ．

（2）三角锥形分子：分子式     ，VSEPR模型的名称为         ．

（3）正四面体形分子：结构式       

（4）与O22+互为等电子体的一种化合物的分子式为       ，O22+的电子式可表示为_____，1mol O22+ 中含有的键数目为_____。

碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

下列有关化学反应原理的说法不正确的是

A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率

C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解

D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是

A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小

B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

下列说法错误的是

A．△H1＜△H2

B．若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

C．CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)  △H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D．相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24

B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：

A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb ＞ Kd

下列有关对定量实验误差分析正确的是

A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高

C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响

D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是

A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

下列说法正确的是

A．钛和钾都采取图1的堆积方式

B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2  周围距离相等且为的CO2有8个

D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

下列有关晶体的说法中正确的是

A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个          B．14个          C．18个            D．21个

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它    与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

下列有关化学用语正确的是

A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 

B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5

C．NH4Cl的电子式为  

D．氯离子结构示意图为

（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因_________________________________________________

（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作_____________________________________

（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

（4）上述实验中的“待测数据”是指________________________________________

（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管

（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积﹝V(O2)﹞随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）。

（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。

（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。

（3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)

A．Cu          B．CuO          C．NaOH          D．氨水

（4）写出反应③的离子方程式______________________________________________________

（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

（1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图。

①P1______(填“>”或“<”)P2

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。

（2）已2NO2(g)N2O4(g)  △H1<0 

2NO2(g)N2O4(l)  △H2<0

下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应  温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。

①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s  时段，反应速率v(NO2)为_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。

③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

（16分）已知：乙酸酐﹝(CH3CO)2O)﹞常用作有机合成原料。

反应①

反应②

（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为_____________。1mol肉桂酸最多能与_______mol H2发生加成反应。

（2）上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是___________

（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为________________________________________________(不要求标出反应条件)

（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

反应③的反应类型是_______________。反应⑤的反应条件为__________________________。

Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为__________________________(只写一种)

据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有________种峰。（2分）

（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。W最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是

下列装置或操作不能达到实验目的的是

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是

A．该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1

B．该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同

C．降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小，PH降低

D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)

设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键      

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA NO分子

C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子      

D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、Ca2+、I－、NO3－                 B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

C．NH4+、Na+、Br－、SO42－                D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－

下列化学与生活的相关叙述正确的是

A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求

C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应