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下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32－、K＋可以大量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A－＋H2O
在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g) A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同 B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A) D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2，可制得金属镁
下列叙述正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g) B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变
下列说法中正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知： Cu＋2H2SO4(浓) （1）反应中消耗的铜的质量； （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？
Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。 （2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。 （3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。
（1）小试管B中应装的药品是 （写化学式）。 （2）小试管a中出现的现象预计是 。 Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法 （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是 。 方案二：气体分析法 （2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是 。
（16分）海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。
试回答下列问题： （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。 （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是 ①③（填序号）。 （3）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是 （标准状况下）。 （4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。 （5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了 个复分解反应（填数目）。 （6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份 是 （写化学式）。 （7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br－的浓度较大，工业上 制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入卤水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，Br2可用热空气吹出，其原因是 。
（14分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。 （1）铝在反应中容易失去电子，发生 反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构示意图是 。 （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的方向和数目： 。 （3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ； （4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。 （5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材。向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象。将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝片表面有亮红色的固体附着，NaOH溶液的作用是 。
有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸铝溶液、氨水 C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有 A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是 A．在氮气的容器内冷却 B．在空气中冷却 C．在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．H＋、CH3COO－、Cl－、K＋ C．H＋、Na＋、NO3-、Cl－ D．NH4＋、Cl－、Na＋、OH－
下列化学反应的离子方程式错误的是 A．氯气溶于水：Cl2 + H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O（胃酸的主要成分是稀盐酸） C．金属铁与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ D．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．NaOH B．稀H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl
下列说法中正确的是 A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是 A、铝与浓硝酸 B、铝与稀硫酸 C、镁与烧碱溶液 D、铜与稀盐酸
如下图所示装置可以用发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。该装置可用于
A．锌和盐酸生成氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．过氧化氢和MnO2生成氧气
下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是 A．Na和H2O B．Na2O和H2O C．Cl2和H2O D．Na2O2和H2O
下列反应观察不到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液并加热 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液并加热
海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅 拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液
下列物质对应的用途错误的是 A．镁合金：航空、航天材料 B．小苏打：焙制糕点的发酵粉 C．明矾：消毒、杀菌作用 D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂
下列关于物质的保存不正确的是 A．钠保存在煤油中 B．氯水保存棕色细口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．溴化银保存在无色试剂瓶中
下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2NA C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L D．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA
（16分）碳及其化合物应用广泛。 I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡： CO(g)+H2O(g) （1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。
（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”) （3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增加CO的浓度 E．及时分离出CO2 II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1 CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1 （4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。 III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。 （6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变） （7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。
（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。 （2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。 （3）写出实验③的化学反应方程式 。 （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。 分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
(14分) （1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，
试回答： ①若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为____________________。 ②若开始时开关K与b连接，则A电极反应式为____________________。 ③若开始时开关K与b连接，电路中通过0.2 NA个电子时，两极共产生 ____________mol气体 ④若开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置，描述U型管中观察到的现象：_____ _ 。 （2）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
①B是电源的 _极 ②甲装置中D电极的电极反应式： _____________________________ 。 ③欲用丙装置给铜镀银，G应该是 _ (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式) 。
（共12分） （1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。 ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； ②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________； ③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。 （2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。 （3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 c(H+)/ c(OH-)=_______________。
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