Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

B．pH=2，温度在40～80 oC,X降解率随温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 oC

D．pH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是

下列反应中符合下图图像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)               ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)                ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)    ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)          ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH－)＜c(H+)的溶液       B．含有较多H+的溶液

C．pH＜7的溶液              D．能与金属Al反应放出H2的溶液

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量

④C物质的量浓度  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥B的转化率

A．①④⑤⑥     B．只有④      C．②③④       D．全部

反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动      B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变      D．平衡移动，K值一定变化

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2      Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－ 

下列说法正确的是

A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42－

B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)      △H3

3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)     △H4

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)  △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0             B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3             D．△H3＝△H4＋△H5

下列有关说法正确的是

A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

下列有关说法正确的是

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）

（1）氯化钠的摩尔质量____________________

（2）该注射溶液的物质的量浓度为            mol/L。（保留两位有效数字）

（3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。

（保留两位有效数字）

（一）下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）

（2）A中发生反应的化学方程式为                            ；

（3）实验过程中，先点燃     （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃       （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象                                                     

（二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，下图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

④为尾气吸收装置。

实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①                                          ；

②                                          。

（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是          （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          （填写实验操作名称）。

(三)（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________

（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是                。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是                     。

（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：

①检测SO42-时，所用试剂是                    。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是                             。

③检测Cl-时，请写出其中的一个有关反应化学方程式是                      。  

（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 

B．升华 

C．结晶   

D．分液  

E．蒸馏  

F．过滤

（1）从溴水中提取溴______________

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___   ___

（6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵（NH4NO3）   ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2]  ④硫酸(H2SO4)   ⑤四氯化碳(CCl4)

                                                 。

在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为

A．0.64mol  0.02mol  0.24mol         B．0.66mol  0.50mol  0.24mol

C．0.64mol  0.50mol  0.24mol          D．0.40mol  0.50mol  0.12mol  

在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L—1

B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A．在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl

B．定容时俯视刻度线

C．转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶

D．容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干

下列实验操作或装置正确的是

下列能表示阿伏加德罗常数数值的是

A．1molH2含有的电子数          B．通常状况下，22.4LCO2所含的分子数

C．0.012kg12C所含的原子数     D．1L1mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0．6mol NH3                   ②标准状况下22．4L He

③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL）        ④19.6g H2SO4

A．②①③④       B．①③④②         C．①④③②         D．②③④①

下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2       B．150 mL 3 mol/L的KCl  

C．150 mL 1 mol/L的NaCl       D．75mL 2 mol/L的NH4Cl

下列实验操作中不正确的是

A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 

C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列对于某些离子的检验说法中正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

D．可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+