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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
下列事故处理不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛 D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
下列事实与胶体知识有关的是 ①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是
下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是 A．柴油与汽油 B．汽油与水 C．溴与水 D．水与乙醇
下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是 A．CO2＋C C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D．2CO＋O2
在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 A．36．5g HCl B．22．4L O2 C．4g H2 D．0．5mol SO2
对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算： （1）O2的转化率为 （2）用SO2表示该反应的反应速率为 （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比) （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 （5）平衡常数K的值为
（15分）含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。 （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。 已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H＝-905kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol ①写出工业合成氨的热化学方程式： 。 ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为 ；达平衡时，N2的转化率为 。
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将 ，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”） （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式： _此反应△H 0（填“>”、“<”或“=）。 ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： 。 ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。 A．适当升高温度 B．将氨气液化分离 C．增大反应物N2的浓度 D．增大压强
（8分）查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
用化学用语回答下列问题： （1）上述三种酸中，酸性最强的是 ； （2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”） （3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：___ __； （4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________； （5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）
（12分）如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。 （2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．是a mL B．是（25－a）mL C．一定大于a mL D．一定大于（25－a）mL （3）写出下列物质的水解离子方程式NaClO溶液: Fe2 (SO4)3 溶液
对于可逆反应A（g）+2B(g)
将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是 A．CH3COOH B．H2SO4 C．NH4Cl D．NaOH
25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是 A. C.
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 C.2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个 D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入 A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH 固体 D．适量的NaCl固体
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可 由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，
影响反应速率的因素是 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
下列离子反应方程书写正确的是 A．H2O + H2O C．Ca(OH)2 + 2H+
在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度 B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—) C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—) D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
下列叙述中错误的是 A．盐类都能水解 B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 C．盐类的水解反应，通常是吸热反应 D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应
pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A．1×10-7mol·L－1 B．1×10-12mol·L－1. C．1×10-2mol·L－1 D．1×10-14mol·L－1.
对于反应A(g)+3B(g) A．v(A)=0.01 mol/(L•s) B．v(B)=0.04 mol/(L•s) C．v(B)=0.60mol/(L•min) D．v(C)=1.0mol/(L•min)
在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为 A.0.9 mol / L B.0.45 mol / L C.0.6 mol / L D.0.55 mol / L
已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为 A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ
常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是 A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF
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