已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液 B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液 C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液 D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液
设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( )L A. B. C. D.
下列电离方程式正确的是 A.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- B.H2CO3 = 2H+ + CO32- C.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- D.Na2CO3 = Na2+ + CO32-
下列说法正确的是 A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 B.可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌 D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯
下列叙述正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量一定相等 B.任何条件下,等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘 D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制
下列说法正确的是 A.氧化还原反应不一定有电子的得失或转移 B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C.金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 D.碱性氧化物一定是金属氧化物
下列实验操作正确的是 A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D.为了加快过滤的速率,用玻璃搅拌过滤器中的溶液
下列说法正确的是 A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电,所以它们是非电解质
同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是 A.密度比为16∶11 B.分子个数比为16∶11 C.体积比为1∶1 D.氧原子个数比为1∶1
设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA B.常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为5NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA
下列事实或现象与胶体性质无关的是 A.煮沸的 FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路 B.明矾可以用来净水 C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A.150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液 B.75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液 C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
下列四种基本类型的反应中,一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(8分)氨在国民经济中占有重要地位。 (1)已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0;在某密闭容器中充入合成氨的原料气(N2、H2),一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率,同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 (填写编号) ① 升高温度; ② 缩小容器体积(加压); ③ 选择高效催化剂; ④ 在恒容条件下,再充入合成氨的原料气(N2、H2); ⑤在恒容条件下,再充入原平衡的混合气;⑥在恒容条件下,分离出氨气。 (2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
ΔH(填“>”、“<”或“=”) 0。 ②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α%)的关系。α随着x增大而增大的原因是 。 ③上图中的B点处,NH3的平衡转化率为 。
(1)在一定条件下,容积为 10L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0,将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器10 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率υ(H2) 。 (2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。 ①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。 ②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。 ③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”) ④在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH(g),达到平衡时CO的转化率为80%,此时容器内的压强为开始时的 倍。
(14分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________________; (2)电池正极发生的电极反应为_____________________________________; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为______________________________ (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________. (5)用此电池电解(电极均为惰性电极)起始时盛有2000mL硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的c(H+)增加0.1mol/L,若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体________g。 Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示 (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kJ/mol):________ 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白: ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。 ③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则氢气的燃烧热为△H= kJ/mol。 (2)近年来已经研制出甲烷(CH4)燃料电池,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液, 写出该电池负极的电极反应式:_____________________________。 该电池总反应式:_____________________________。 (3)用惰性电极电解AgNO3溶液,写出该电解反应的化学方程式 ;若在阳极收集到 0.32 g O2,中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液 mL
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。 下列判断不正确的是 A.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2 B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变大 C.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大 D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH < 0
已知下列两种气态物质之间的反应: C2H2(g)+H2(g) ==C2H4(g) ① 2CH4(g) == C2H4(g)+2H2(g) ② 已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应: (Q1、Q2、Q3均为正值),“Q值”大小比较正确的是 A.Q2>Q1>Q3 B.Q1>Q2>Q3 C.Q1>Q3>Q2 D.Q3>Q1>Q2
可逆反应A+a B C+2 D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.T2>T1,p2>p1 B.该反应为放热反应 C.若a=2,则A为液态或固态物质 D.增加B的物质的量,该反应的△H绝对值增大
对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0 。下列结论中不正确的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为 m : n C.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小 D.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路. 下列叙述正确的是 A.a为直流电源的负极 B.d极发生的反应为2H++2e-=H2↑ C.f电极为铜板 D.e极发生的反应为Cu-2e- =Cu2+
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2,设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 A.4 mo1SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C.4mol SO2.和4 mo1 O2 D.6mo1 SO2和4 mo1 O2
在恒温条件下,体积固定的密闭容器中,进行可逆反应A(s)+3B(g)3C(g),下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是 A.B的浓度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH = +130 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=a kJ·mol-1 H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为 A.-332 B.-118 C.-220 D.+350
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 A.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+ 3H2O-12e-===2CO2↑+12H+ B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+===2H2O C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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