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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) 述反应速率用 A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（[ ]表示浓度）
A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥
在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、 A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
下列有关电解质的说法中正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
下列溶液一定呈中性的是 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 B．用排饱和食盐水法收集Cl2 C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
（8分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。
试求：（1）写出①、②的电极反应式； ______________ _______________ （2）通过计算确定通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度是 。
（14分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2O82-+2I- （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx mL,理由是 。 （3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s) 已知: ①4Li(s)+O2(g) ②4LiI(s)+O2(g) 则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。
（16 分） （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
（2）)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反应的焓变： △H=_____ 。 （3） 4.6 g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成5.4 g水和4.48 L CO2(产物均在标准状况下测定)，并放出140 kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为 。 （4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________ ________。 ②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是 所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
（10分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为 _____________________________________ （2）通入空气的电极为_______________（“正极”或“负极”） 燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。 （3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。 （4）a、b、c的大小关系为：__________。
(10分)（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________________________________________ 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________________。
（2）不同时间测得以下反应速率：① v(X)=0.075mol/(L·min) ② v(Y)=0.001mol/(L·s) ③ v(Z)=0.06mol/(L·min) 速率由大到小关系正确为： （填编号） （3）可逆反应： ａA（g）＋ｂB（g）
①其阴影面积表示的是________________________________ ②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将________(填变大、不变或变小)
将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解） A．3.36 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L
将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是( )
某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置见下图，下列有关说法正确的是（ ）
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1； ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1 若使23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ） A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至 制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制 作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法 正确的是
A．铝罐将逐渐被腐蚀 B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e－=2O2－ C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋ C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋
炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH=-282 kJ·mol—1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ） A、既能使炉火更旺，又能节省燃料 B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 C、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 D 、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料
目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的 A．放电时，硫作负极，电极反应式为： B．放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.204×1023个电子 C．该反应一定是一个自发进行的吸热反应。 D．放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-
则下列说法正确的是： A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42- C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋
下列说法正确的是 A．若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为正极 B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋
用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（ ） A．原溶液中溶质的质量为32g B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L D．最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积
下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）
A．A处通入空气，B处通入水煤气 B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ） A．S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2 D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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