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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) A．使用催化剂可以提高SO2的转化率 B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。
反应A(g)+3B(g) A．υ(D)=0．4 mol / L·s B．υ(C)=0．5 mol / L·s C．υ(B)=0．6 mol / L·s D．υ(A)=0．15 mol / L·s
只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．平衡移动,K值一定变化 B．平衡移动,K值可能不变 C．K值变化,平衡一定移动 D．K值不变,平衡可能移动
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③
下列说法正确的是 A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
某反应：A===B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是 A． △H＜0、△S＞0 B． △H＞0、△S＜0 C． △H＞0、△S＞0 D． △H＜0、△S＜0
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42−)恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4−被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4−被还原成Mn2+ 。 Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL 请回答下列问题： （1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由） （2）加入锌粉的目的是 。 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。 （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ；X= 。 （5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量 。
(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)
（1）该温度时，该反应的平衡常数为 。 （2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。 （3）25 min时，增加了 mol （填物质的化学式）使平衡发生了移动。 （4）d点对应NO2的物质的量浓度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。
(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 ①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。 （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响； 原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用； 原因Ⅲ： ； 原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大； 原因Ⅴ： 。 ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a．在盛有硫酸的试管中加入少量 固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量 固体，观察反应速率是否变化。 通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论。
（10分） (一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。 （1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。 （2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。 (二)下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题： （1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。 （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为： 。 （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = 。
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) A．x＋y>z B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D．A的物质的量减少
反应PCl5（g） 2HI（g） 2NO2（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 A．CO与HbO2反应的平衡常数 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n
常温下，下列叙述正确的是 A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是 A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B．溶液的导电性：b＞a＞c C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
下列说法一定正确的是 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
反应N2O4(g)
下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
已知：SO2(g)＋ A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min) B．该反应的平衡常数数值为7.5 C．SO2的平衡转化率为60% D．加入催化剂，可使ΔH变小
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)
A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
某学生做中和滴定实验的过程如下： a.取一支碱式滴定管； b.用蒸馏水洗净； c.加入待测 NaOH溶液； d.记录液面刻度读数； e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液； f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中； g.加入适量蒸馏水； h.加入酚酞试液2滴； i.滴定时，边滴边摇动； j.边注视滴定管内液面的变化； k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定； l.记录液面读数； m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。 上述实验过程中的错误之处有： A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.
常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，不正确的是 A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
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