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下列物质中含氢原子数最多的是 （ ） A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2
下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1g CaCO3
下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法
水电解的化学方程式为2H2O A．2 mol B．4 mol C．8 mol D．89.6 mol
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ） A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度
下列实验操作中错误的是( ) A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．进行萃取操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol B． 3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( ) ①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是( )
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8 回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ． （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 ． ②Y电极上的电极反应式为 ， ③该反应的总反应方程式是： ﹣ （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式是 ． ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 ． （3）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 、 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ． （4）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H+）= （假设电解后溶液体积不变）．
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高． （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为 ，负极反应为 ﹣ ； （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g． （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为 ，消耗H2的质量为 g．
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）． （1）丙烷脱氢可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1 CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol﹣1 （2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1 2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ． （3）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（1）下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 ．
（2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中负极反应式为 ；正极反应式为 ．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0） C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0） 依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ） A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3） C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 A． 放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ B． 充电过程是化学能转化为电能的过程 C． 放电时负极附近溶液的碱性不变 D． 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol B． CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D． 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A． 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程 B． 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A．水既是氧化剂又是溶剂 B． 放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH﹣向正极移动 D． 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ） A．﹣1780kJ/mol B． ﹣1220 kJ/mol C． ﹣450 kJ/mol D． +430 kJ/mol
25℃、101kPa下：①2Na（s）+ A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D． 25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（ ） A． 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 B． 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C． 锌是负极，氧化银是正极 D． 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A． 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B． 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C． Na+不断向“水”电池的负极移动 D． AgCl是还原产物
把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀 C． 碳棒上放出氯气 D． 碳棒上放出氧气
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）
A． 逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B． a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C． a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D． 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）
A． 做该实验时环境温度为20℃ B． 该实验表明化学能可能转化为热能 C． NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L﹣1 D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
A． 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ B． 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C． 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣ D． 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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