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（14分） Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）Al2(SO4)3 （2）NaHCO3 Ⅱ、写出下列反应的离子方程式或化学方程式 （1）碳酸钠溶液与盐酸反应 （2）铁片插入到硝酸铜溶液中 （3）向氢氧化钙溶液加入足量碳酸氢钠溶液 （4）Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓ （5）Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O
（6分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_____________________ (填代号)。 （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。 （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中； ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中； ③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑥定容时，俯视标线
在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比 A、1∶3 B、3∶4 C、2∶1 D、1∶2
下列微粒中具有还原性和氧化性的是 A．Cl_ B．Cu2+ C．Fe 2+ D．Fe3+
已知有如下反应： ①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－ ②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O ③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2
下列变化需要加入还原剂才能实现的 A．MnO4- C．Fe
铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．K+ 、Cl-、MnO4-、 SO42- B．Na+ 、CO32-、NO3-、SO42- C．Na+、NO3-、SO42-、Mg2+ D．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu(OH)2↓+SO42- D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+N03-
下列叙述中正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、纯碱 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氦气、胆矾
下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀 B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C．胶体微粒做不停的有秩序运动 D．胶体不能通过半透膜
物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3 C.SO2、NO D.Na2SO4、KClO3
某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5．6 L四氯化碳含有的分子数为0．25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况况下，22．4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA D．
下列实验操作中错误的是 A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
下列仪器常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥
（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）。 （3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。
(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（写化学式） A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。 另外，请写出下面要求的离子方程式： （1）A与E：_______________________________________________________________。 （2）B与E：_______________________________________________________________。 （3）C与E：____________________________________________________________。
（4分）用单线桥表示下列反应 （1）2KClO3==2KCl+3O2↑ （2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （8分）在下列反应中： A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2H2O=2H2↑+O2↑ （1）水只作氧化剂的是（填序号，下同） ， （2）水只作还原剂的是 ， （3）水既作氧化剂又作还原剂的是 ， （4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
（6分）写出下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸除铁锈 （2）澄清石灰水中通入少量的CO2 （3）H2SO4和Ba(OH)2的反应
（6分）以下10种物质：①铝线 ②石墨 ③BaSO4 ④纯硫酸 ⑤金刚石 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH3 ⑩盐酸 其中（1）能导电的是（填序号，下同） （2）属于电解质的是 （3）属于非电解质的是
（5分）用于分离或提纯物质的方法有： A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1
已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2;2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2 C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋
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