①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．①③②④      B． ①③④②    C． ③④②①      D． ③①②④

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（  ）

A． 液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移

B． 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C． 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D． 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（  ）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

A．①       B． ④       C． ②③④       D．①②③

下列叙述错误的是（  ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

下列说法正确的是（  ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

                    、                、                    

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6

对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K          1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0 mol CO，3．0 mol H2O，1．0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5．0时，上述平衡向             (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是               。

（3）在850℃时，若设x＝5．0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a             b(填“大于”“小于”或“等于”)。

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是

A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+ aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和 b的数值可能是

A．a= 3，b= 1    B．a= 2，b= 1      C．a= 2，b= 2      D ．a= 3，b= 2

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3△H < O在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是

A．化学平衡不发生移动                B．化学平衡向正反应方向移动

C．化学平衡向逆反应方向移动          D．正反应速率增大，逆反应速率减小

下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A．平衡混合气中一种反应物的物质的量     B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率       D．平衡混合气中一种反应物的转化率

对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H < O，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石

摩尔质量(g/mol)  278        140．6      413．6

密度（g/cm3）   2．70        3．22       3．50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于

A．钙长石生成                   B．镁橄榄石生成

C．钙长石和镁橄榄石共存         D．（钙镁）石榴子石生成

由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

A．反应物中一定有气体               B．生成物中一定有气体

C．正反应一定是放热反应             D．正反应一定是放热反应

可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

A．A的转化率增大             B．平衡向逆向移动

C．平衡没有移动               D．上述三种情况都有可能

在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是

A．0．5mol         B．0．95mol        C．1mol          D．2/3mol

常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是

A．平衡向逆反应方向移动

B．NO的物质的量可能不变

C．NO的物质的量一定会减少   

D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍

一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误

A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D．增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

A．使用了过量的氧化剂                B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C．把反应混合物加热                  D．所生成的甲萘醌是沉淀物

在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) △H >O处于平衡状态（又知n＋m＞P），则下列说法正确的是①升高温度时，c(B)／C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A．③④        B．①②⑤        C．②③⑤        D．全部

密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是

A．扩大体积        B．升温        C．降温          D．加催化剂

在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到

A．A中颜色比B中浅                 B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样              D．A、B中颜色都比开始时深

下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应                  B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．                D．A、B、C、D均为气体

在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A  1．1 mol     B  0．87 mol     C  0．8 mol     D  0．5 mol

下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤       B．②③⑤        C．②③⑥      D．②④⑥

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成     

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应        

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

（12分）下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：

．

（1）上式中X物质的化学式为               。

（2）在上述反应中，氧化剂为         ，氧化产物为            ，

将两者的氧化性比较，                的氧化性更强。

（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况                    。

（4）该反应的离子方程式为                                        。

（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是               ，

只有还原性的是                 ，既有氧化性又有还原性的是             _。

（8分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）。

判断A是        （写化学式，下同），B是       ，C是        ，D是        。

B和D反应的离子方程式是                                          

A和B反应的离子方程式                                             。