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如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：
(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是 ，该处发生反应的方程式为 ，为提高三氧化硫的产率，该处应采用 (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。 (2)在⑦处进行二次催化处理的原因是 。 (3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为 。 (4)20％的发烟硫酸(SO3的质量分数为20％)1吨需加水 吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。 (5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 。
A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题： (1)D的价电子的电子排布式是 ；F原子的原子结构示意图为 。 (2)A、B的第一电离能的大小顺序为 。 (3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 (任写一个即可)。 (4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。 (6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 。
某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。
(1)E中含有的官能团名称为__________。 (2)D的结构简式为_________。 (3)C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。(填序号) ①水解反应 ②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应 (4)A→E反应的化学方程式为____________。 A→B反应的化学方程式为____________。 (5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________。 (6)符合下列条件的A的同分异构体有________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________。 ①含有二取代苯环结构 ②与A有相同的官能团 ③能与FeC13溶液发生显色反应
(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 ； ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。 ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________； (2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________。 ② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。 ③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。 (2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1molO22+所含 (3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。 (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：
由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm－3。
A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题： 已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5， Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2， Mr表示相对分子质量。
(1)A中含有的官能团是______。 (2)写出D的分子式______。 (3)下列有关A～G的说法正确的是______。 a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 b．B中所有官能团均发生反应生成C c．C生成G只有1种产物 d．G存在顺反异构现象 (4)写出B生成C的化学方程式______。 (5)芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式______。 (6)E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
填写下列空白： (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 。 (2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是 。 A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 B混合气加压冷却，使CO2液化 C混合气用氨水洗涤 D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体， (3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行 ，目的是____________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法 。 (4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况 。
2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题： (1)O、S、Se的电负性最小的是 ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。 (2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是 ，空间构型为 ； (3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于 区，Cd 的最外层电子排布图是 。 (4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按 (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为 ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。 (5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为 ，石墨的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)
有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。
已知： ①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应 ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种 ③F能使溴水褪色， ④H不能发生银镜反应 根据题意回答下列问题： (1)反应③的反应类型是 ；有机物F含氧官能团的名称是 ； (2)写出有机物的结构简式D 、H ； (3)写出反应⑤的化学方程式 ； (4)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 ； ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种
煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。 (1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。 (2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________； ②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO2，该物质是___； ③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。 (3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。 (4)煤可以液化转化为CH3OH，有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH3OH和O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是 ，负极反应式为 ，电极表面镀铂粉的原因为 。
物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题： (1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。 (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。 (3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的 (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为 ；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：
①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是 ，氮镍之间形成化学键是 ； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ； ③该结构中，碳原子杂化轨道有
下图为某药物合成路线的一部分。
(1)A→B的化学方程式为 ，E中的含氧官能团名称为 、 。 (2)若②的反应历程经历了中间产物 (3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式 ， 。 ①分子中有4种化学环境不同的氢原子； ②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应； ③分子中的氯原子不与苯环直接相连。
物质净化对生产生活很重要的意义。 (1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。 (2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。 A．NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2 (3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。 (4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)写出Ti基态原子的电子排布 。 (2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是 。 (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化，氧原子的价电子排布图为 ，任意写出一种SO42-等电子体 。 (4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
避蚊酯(DMP)是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为
请回答： (1)物质C中官能团的名称为 。 (2)下列有关DMP的说法可能正确的是 。(填字母标号) A．DMP的分子式为C10H12O4 B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应 C．DMP在水中的溶解度不大 (3)B与乙二酸( (4)工业上以邻二甲苯( (5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为 。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有 种。 ①l mol有机物可以与2mol NaOH反应 ②苯环上的一氯代物只有一种。
水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。 (1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。 (2)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________。 (3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2(或MgR2)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。 (4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请回答：
①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式________________。
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题 (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。 (2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。 (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。 (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。 (5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
对甲基苯甲酸乙酯(
(1)D中含有官能团的名称是________，A－E的反应类型为______。 (2)G的结构简式为_______。 (3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。 (4)丁香酚( A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．KMnO4/H+ D．FeCl3溶液 (5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。 (1)含有较多 的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为____________(写出生成一种沉淀物的即可)。 (2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
①活性炭的作用是____________；O3消毒的优点是___________。 ②A、B中放置的物质名称分别是A_________；B__________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因__________。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是 。 (4)检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的 。 (5)某城市用水中，c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L， c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L，c(HCO3-)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该水1000L，应加入Ca(OH) 2 g， Na2CO3__________ g
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题： (1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。 ②SO42-的空间构型为________。 (2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。 (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。
用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.5]。
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
(1)B的名称为_____________，E中所含官能团的名称为 ； (2)I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。 a．①的化学方程式是 b．②的反应试剂是 c．③的反应类型是 (3)下列说法正确的是 a．C可与水任意比例混合 b．A与1，3-丁二烯互为同系物 c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH d．N不存在顺反异构体 (4)写出E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P的化学反应方程式 高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物_____(填“强、弱”)。 (5)D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有 种。写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式 。 a．苯环上有两种等效氢 b．能与氢氧化钠溶液反应 c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空： (1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。 (3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。 石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。 (4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。 (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是 。 ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。 (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。 ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。 (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。 (4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是 。 (5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是 。
(1)原料A是苯的最简单的同系物，其名称是 ；合成G的反应类型是 。 (2)写出B的结构简式 。 (3)写出反应D→E的化学方程式： 。 (4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有 种峰。 (5)氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘(
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题： (1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 (填设备名称)，其主要目的是 。 (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快 二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)
其中a、c二步反应的化学方程式可表示为： 、 。 (3)550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示，
则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。 (4)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：
则反应①②③④中属于氧化还原反应的是 (填数字序号)，反应①的离子方程式为 ，该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 (1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。 (2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。 (3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。 (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式 。 (6)Cu3N的晶胞结构下图所示：
N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)
苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)
(1)B的官能团名称_____________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。 (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为 。 (3)生成N的反应的化学方程式 ，反应类为 。 (4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F，已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O，则F的分子式是 ； 已知F具有如下结构特征： ①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应； ②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。 符合上述条件的F的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的是 (写结构简式)
I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。 (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为： ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 ；(填“阴极”或“阳极”)。 (2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ； (3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填变大、不变或变小)。 II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程： (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。 (2)工业合成氨反应如下，
在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。 A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度 Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题： (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。 (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
请回答下列问题： (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ； (2)基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ； (3)在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为 ； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g•cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)
某有机物X(C12H13O6Br)的分子中多种官能团，其结构简式为：
(其中Ⅰ、Ⅱ未知部分)，已知X可以发生如图所示的转化
已知向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应，E的核磁共振氢谱图中只有两个峰；G、M都能与NaHCO3溶液反应。 (1)由B转化成D的化学方程式是 ； (2)G分子所含官能团名称是 ； (3)E的结构简式是 ； (4)F与G互为同分异构体，F的分子中只羧基、羟基和醛基三种，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有 种
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