|
(1)在焙烧炉中发生反应： ①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1 ②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1 则2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝ kJ·mol－1。 (2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1 上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。
根据下列条件计算有关反应的焓变： (1)已知： Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1 2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1 Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1 则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。 (2)已知下列反应数值：
则反应④的ΔH4＝ kJ·mol－1。
请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。 (3)如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
下列说法不正确的是 A．上述反应中BaSO4均作氧化剂 B．反应C(g)＋CO2(g) C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化
在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是 A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1 C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1
已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
(1)溶液A的溶质是 ； (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ； (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ； (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 ； ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl＋H2O ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O ④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是 A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好 C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。 D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH‑)=0.01mol
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1 B 饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-) C 饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是 A． Na B． F C． Li D． Cl
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+) B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D．HY与HZ混合，达到平衡时：
(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。
(2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
图1图2 请回答: Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填序号)。 A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 (2)N极发生反应的电极反应为 。 (3)实验过程中, Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根( (4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH- (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。 (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4+3Zn 该电池正极发生的反应的电极反应为 。
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O= C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3 C．0.1 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生 B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度 C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升 D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是
A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1
下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
A.装置A是原电池,装置B是电解池 B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大 C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体 D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-
如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为
A．0.05 mol/L B．0.035 mol/LC．0.025 mol/L D．0.020 mol/L
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )
A.铜电极连接电源正极 B.黑色粉末X是铁粉 C.铜的相对原子质量的计算式是 D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-
|
