将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32-、Cl－、NO3-

B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-

C．Na＋、Cl－、MnO4-、SO42-

D．Na＋、CO32-、CH3COO－、HCO3-

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—                 B．K+、Cu2+、OH、NO3—

C．NH4+、Na+、Br—、SO42—                 D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液：  K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－

C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-        B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-

C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-       D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：       Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气：            C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：   H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液：   H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

A．Na＋、Ba2＋、、

B．Ba2＋、K＋、Cl－、

C．Mg2＋、、、Cl－

D．Fe2＋、Na＋、、

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、、

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、、

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、、

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．水溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－

D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、、葡萄糖分子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、、

B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、

D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是

A．pH＝1的溶液中：K＋、、CH3CH2OH、

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、

C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、、、Cl－

D．水电离的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、I－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、、、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、

C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、

向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是

A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、

B．通入NH3：、、Na＋、

C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－

D．通入CO2：Na＋、K＋、、

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．在c()＝0.1 mol·L－1的溶液中：、Al3＋、Cl－、

B．有大量NO存在的强酸性溶液中：、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－

D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋

将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

①CO2＋OH－=　②CO2＋2OH－=＋H2O  

③＋Ba2＋=BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2

⑤＋CO2＋H2O=2

A．③①           B．②⑤           C．⑤④           D．④②

下列实验事实所得出的相应结论合理的是

下列过程中，没有明显现象变化的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体

B．SO3通入BaCl2溶液中

C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸

现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水4种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

A．M一定是Ba(OH)2

B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液

D．Z可能是H2SO4

生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。

Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验

按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。

(1)仪器X的名称是　　　;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是　　　。(2)写出甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定

(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1 g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w2 g,该样品中碳的质量分数为　　　(用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是　　　　　　　　　　　　　。

(1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是____________________________，

ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________，

表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

_________________________________________________________________。

若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

(2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：

___________________________________，________________________________。

②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

下列推断正确的是

A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物

B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

下列有关物质的性质和应用均正确的是

A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石

C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为        ，反应过程中放出的热量为        。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝        。