有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、、Cl-、、、中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有Al3+、Mg2+、、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、 C.肯定有K+、、 D.肯定有Al3+、Mg2+、
溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、、、、、 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验: 下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、和一定存在于溶液X中 D.和一定不存在于溶液X中
某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液 100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1 C.、一定存在,Cl-可能不存在 D.、Al3+一定不存在,K+可能存在
某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl-。对其进行如下实验:①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是 A.该溶液中一定不存在Ba2+和 B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+ C.该溶液中一定存在和Cl- D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在
一包白色粉末,由几种常见的盐混合组成,其中只可能含有Na+、K+、Al3+、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验: 以下说法正确的是 A.白色沉淀甲是Al(OH)3,气体甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和 B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体 C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有 D.焰色反应为黄色火焰,不能确定原混合物中不含K+
某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、,现取两份100 mL溶液进行如下实验: 第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。 根据上述实验,以下推测正确的是 ①一定存在Mg2+;②可能存在;③一定存在Cl-;④可能存在Ba2+;⑤可能存在Mg2+ A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
某无色溶液只可能含有以下几种离子:①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤、⑥Cl-、⑦OH-。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此可确定原溶液中一定含有的离子是 A.①②⑤ B.①③④ C.②⑥⑦ D.①②④⑥
某溶液中含有NO、、、S2-4种离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是 A.只有S2- B.S2-和NO3- C.、S2-和NO3- D.4种离子都减少
下列反应的离子方程式书写正确的是 ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++=BaSO4↓ ②将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O ④氯气与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=Cu+2Na+ ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:+H+= A.①②⑤ B.②③④⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:+2H+=SO2↑+H2O D.向AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl- B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
下列有关的离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4 B.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解硫酸溶液: C.磷酸一氢钠溶液水【解析】 D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+ C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:+OH-=NH3↑+H2O D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
下列离子方程式书写正确的是 A.在100 mL浓度为1 mol·L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B.在100 mL浓度为2 mol·L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl- C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O
能正确表示下列反应的离子方程式为 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A.中投入Na2O2固体: B.向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:H++OH- =H2O C.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀:Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O
下列离子方程式书写正确的是 A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸:+2H+=CO2↑+H2O C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+ D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B.惰性电极电解氯化铝溶液: C.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg+6H++=4Mg2+++3H2O D.将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
能正确表示下列反应的离子方程式是
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
下列解释事实的方程式不准确的是
下列离子方程式正确的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
能正确表示下列反应的离子反应方程式为
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4++OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓ C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合:NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- =2 Ba SO4 ↓+Al(OH)3 ↓+ NH3·H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+ Fe3+ +3NO2+3H2O
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH- C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。 请回答下列问题: (1)B中所含元素位于周期表中第 周期, 族。 (2)A在B中燃烧的现象是 。 (3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 (4)G+J→M的离子方程式是 。 (5)Y受热分解的化学方程式是 。
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I- B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- C.常温下,pH=12的溶液:K+、Cl-、S2O32-、SO42- D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
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