废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂,工艺流程如下:
(1)在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ,还原产物是 。 (2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是 废渣的主要成分是 。 (3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 。 (4)除了废渣可以回收利用外,本工艺还可回收的副产品是 。
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 (3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。 (4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。
已知:
为合成某种液晶材料中间体M,有人提出如下不同的合成途径:
(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有 (填序号) a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液 (2)M中官能团的名称是 ,由C→B反应类型 。 (3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物和 (写结构简式)生成。 (4)检验B中是否含有C可选用试剂是 (任写一种名称)。 (5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式 (6)C的一种同分异构体E具有如下特点: a.分子中含-OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。
硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题: (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有 。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ,其晶体结构与 相似。 ②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为 。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 。
请回答下列问题: (1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素是 (填写元素符号)。 (2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是 ,Ge的最高价氯化物分子式是 ,该元素可能的性质或应用有 ; A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 (3)关于化合物,下列叙述正确的有 A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 (4)NaF的熔点 的熔点(填>、=或<),其原因是 。
可降解聚合物P的合成路线如下:
已知:
(1)A的含氧官能团名称是 。 (2)羧酸a的电离方程是 。 (3)B→C的化学方程式是 。 (4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是 。 (5)E→F中反应①和②的反应类型分别是 。 (6)F的结构简式是 。 (7)聚合物P的结构简式是 。
废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co,工艺流程简图如下: (1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液,阴极主要的电极反应为 ; (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)3,回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的 ; (3)溶液I的主要成分是NH4Cl,洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是 ; (4)将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为 。
卤族元素包括F、Cl、Br等。 (1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 (4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是 。
聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 , (2)D的结构简式为 ,①的反应类型为 , (3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及 , (4)由F和G生成H的反应方程式为 。
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题: (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为: Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是________。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。 (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。 ①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是 。(填化学式)
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:
(1)D2+的价层电子排布图为_______。 (2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号) (3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______; ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 (4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。
回答下列问题: (1)A的化学名称为_________。 (2)D的结构简式为_________。 (3)E的分子式为 。 (4)F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。 (5)I的结构简式为___________。 (6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有______种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式 。
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣是 。 (3)工艺过程中③和④的目的是 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。 ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。 (6)在硅酸盐中,SiO44-四面体(如下图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为 。
回答下列问题: (1)A的化学名称为____________。 (2)由B生成C的化学方程式为____________________。 (3)E的分子式为________________,由E生成F的反应类型为________。 (4)G的结构简式为____________________。 (5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为2:2:2:1:1的为________________(写结构简式)。
广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。制备流程如图所示:
(1)滤渣的成分是______(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子 (写离子符号)。 (2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为________;加入NaClO还能起到的作用是______。 (3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是________。 (4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。
化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是 A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体 C.可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体 D.从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na
人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关,试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是 A.Fe、Cu、Zn、Al B.Cu、Fe、Al、Zn C.Al、Zn、Fe、CuD.Cu、Fe、Zn、Al
下列金属冶炼的反应原理,正确的是
用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol,消耗铝最少的是 A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4
环境与可持续发展是现在国际的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是 A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题 B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发 C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
近年来,冠以绿色的新概念不断产生,如绿色食品、绿色能源、绿色化学等,绿色化学要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中,你认为可行且符合“绿色化学”要求方案的是
溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应 B.苯与溴水反应生成溴苯 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴 D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分,下列判断正确的是:
A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D.步骤④的操作是过滤
实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是 A.称取3g左右的干海带——托盘天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示,下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3- B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42- D.经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同
有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。 阴离子:S2-、Cl-、NO、、、、。 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、。 将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:
根据实验推断: (1)从a实验中,可推断粉末中不可能有 (填离子符号,下同)。 (2)从b实验中,可推断粉末中不可能有 。 (3)从c实验中,可推断粉末中不可能有 。 (4)从d实验中,可推断粉末中不可能有 ,一定含有 。 (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl-、I-、,取该溶液进行如下实验:
由此判断: (1)溶液中一定存在的离子是 ;溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤) 。 (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式: 。
常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、、、,已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题: (1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 (2)D的化学式为 ,D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ; E和氨水反应的离子方程式是 。 (4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 。
A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、、两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作: ①将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。 ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下: B溶液白色沉淀沉淀不溶解 C溶液白色沉淀沉淀不溶解 D溶液白色沉淀沉淀部分溶解 ③向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。 请回答下列问题: (1)写出它们的化学式: A ;B ;C ;D ; (2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式 。 (3)③中若向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是 。用离子方程式表示其原因: 。
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