|
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑ C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－ D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K＋、Ca2+、F－、NO3- B．K＋、Ba2+、Br－、NO3- C．Na＋、K＋、CO32-、HCO3－ D．Na＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A KI溶液 浓硝酸 溶液变蓝色 B 酚酞溶液 浓氨水 无色变红色 C NaAlO2溶液 浓盐酸 有白色沉淀 D 湿润红布条 饱和氯水 红布条褪色
有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为 A．(2b-4a)/V B．(b-a)/V C．(2b-2a)/V D．（b-2a）/V
下列关于仪器使用的说法正确的是 A．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容 B．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶 C．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计 D．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NA C．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1
碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是： A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体 D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等
下列叙述正确的是 ①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2 ②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥SO2、SO3等气体 ③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低 ④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．⑤⑥
下列应用涉及氧化还原反应的是 A．粗盐提纯 B．人工固氮 C．工业制氧 D．玻璃刻字
下列有关“规定”正确的是 A．PH小于7的雨水称为酸雨 B．空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5 C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体 D．标况下的气体摩尔体积为22.4L
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为 。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母） A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸 （3）丁在实验中的作用是 。 装有碱石灰的干燥管的作用是 。 （4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因 。 （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂） 。
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加 热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠 和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至 足量，在滴加稀盐酸的整个过程中 （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。 （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除 方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀 方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加 （4）写出
过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开 始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供 氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再 用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
回答下列问题： 整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有 个，请写出其中任意一个的离子方程式： ； （2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为 ； 反应时用冰水冷却的主要原因是 ； （3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为 。
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸 点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。 某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 、 ； （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① ；② ；③洗涤；④干燥。 （4）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1mL试样加入到锥 形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式 为： ； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 则原ClO2溶液的浓度为 g／L（用含字母的代数式表示）。 （已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据 题意完成下列计算： 联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮 原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积 L。 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物 是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为 kg。 氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分 别写出有关的反应方程式为： ； 。
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
下列结论正确的是（ ） A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1 B．第②组剩余固体是铜铁混合物 C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1 D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
下列说法正确的是（ ） A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应 B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物 C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ） 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 I对，II对，无 B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 次氯酸的氧化性比氯气强 I对，II对，无 C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I对，II对，无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 I对，II对，有
下列相对应的方程式正确的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32- D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－
常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ） ① K+、Al3+、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe3+、I－、SO42－ ③ Ba2+、I－、NO3－、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－ A．①② B．①③ C．②④ D．②③
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ）
A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（ ） A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L﹣1的盐酸的体积为（ ） A．0.05 L B．0.1 LC．0.2 L D．1 L
1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
下列说法正确的是（ ） A．纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐 B．根据酸的化学式中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 C．溶液呈电中性，胶体带有电荷 D．通常情况下，铝箔在空气中燃烧易滴落下铝珠
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ） A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间
下列叙述不正确的（ ） A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料 B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属 C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的 D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
下列物质与其用途完全符合的是（ ） ①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—雕刻玻璃 A．①③④⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦
下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： C．二氧化碳的比例模型：
|
的物质的量浓度变化趋势为 ；
外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因 。
，再加
溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
固体加热到600℃以上分解的化学方程式
。
B．二氧化硅的分子式：SiO2
D．Cl－的结构示意图：