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已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8 A．0.18mol/L B．1.8
已知：
A．-393.5kJ/mol B．-679.3 kJ/mol C．-787 k J/mol D．+180.9 kJ/mol
钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为
A．a为电池正极，b为电池负极 B．电池放电时，正极反应为 C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极 D．M的作用为导电和隔离钠和硫
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向0.1mol/L的Na2S溶液中加入 B．碳酸钠溶液显碱性的原因： C．二氧化硫通入氯化铁溶液： D．用醋酸清洗盛放石灰水试剂瓶内壁出现的白色固体：
No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4No B．常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3No C．25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所含Ba2＋数目为0.1 No D．一定条件F．1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2 No
下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都属于烃 B．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸 C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D．淀粉和纤维素互为同分异构体
维生素C可用于防治坏血病，其结构如下图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是
A．维生素C可作食品添加剂 B．维生素C具有抗氧化作用 C．维生素C的分子式为C6H8O6 D．维生素C加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明维生素C的水溶液显碱性
(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。 (1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验： 实验1：将2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。 实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。 实验记录如下： 表Ⅰ 表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。 ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。 (2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4： (请补充该步操作内容)。 步骤5：称量相关装置的质量。 ①装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②某同学在实验过程中采集了如下数据： A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g C．装置C实验后增重9.0g D．装置D实验后增重8.8g 为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。 (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是 (用离子方程式表示)。 (3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为 。
氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题： (1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式： 。 (2)据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式： 。 (3)在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g) ①求该反应的平衡常数K= (数字代入式子即可)，上述平衡体系中O2的体积分数为__________。 ②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= 。 ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有 。 A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度 (4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g) A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大 D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则： ①A分子的空间构型为 ，F分子的电子式为 。 ②反应 I 的化学方程式为 。 ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 ④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应 。 (2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则： ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”) ②反应 I 的化学方程式为 。 ③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
可逆反应N2
(g)+3H2(g) A B C D 研究 目的 压强对反应的影响 (p2>p1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图
双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是( )
A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠 C．a气体为氢气，b气体为氧气 D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O
下列实验操作或结论表述正确的是( ) A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些 B．判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积 C．食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高 D．将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率
下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
下列装置或操作正确的是( )
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
下列曲线图与对应选项不正确的是( )
A．向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液 B．向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液 C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2 Fe(OH)3＝ 2FeO42－+ 3Cl－+ H2O+ 4H+
小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子 C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A．9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023 B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA D．V L a mol·L–1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl–的数目大于3NA
下列正确的叙述有( ) ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。 主要实验装置和步骤如下：
(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL 乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液 缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。 (Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮 回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。 (2)合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。 (3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。 A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多 (4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。 (5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 (6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题： ⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是。 ⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母） a． ⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。（填字母） a． c． ⑷F的结构简式。 ⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是。
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题： ⑴已知某反应的平衡表达式为： 它所对应的化学反应方程式为： ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g） ②2CH3OH（g） ③CO（g）+H2O（g） 总反应：3H2（g）+3CO（g） (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。 (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。 对反应:N2O4（g）
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C (5)CO2(g)+3H2(g)
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 (4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液 (6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 (7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
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。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
mol/L
C．1.8
mol/L
D．2.0
电池工作温度为320℃。下列说法错误的是
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
2NH3(g)
△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
b．
c．
d．
b．
d．
CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
