某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L^-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H⁺、Mg²⁺

B．原溶液确定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)^—1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

下列有关说法正确的是

A．在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈

B．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H₂)和H₂的平衡转化率均增大

D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：

H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

H₂(g) +Br₂(g)＝2HBr(g)    △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1     则△H₁＜△H₂

以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)            B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)

C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)            D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：H_mW＞H_nR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH

溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

下列离子反应方程式正确的是

A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H⁺ + SO₄^2―Cu^2＋+ SO₂↑+ 2H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^- +2H⁺H₂↑+C1₂↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋+ 4NH₃·H₂O＝[Al(OH)₄]^－+ 4NH₄^＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A．X与A反应的化学方程式是：Al₂O₃ + 2FeFe₂O₃ + 2Al

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—＝Fe(SCN)₃↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是

A．将金粉和铜粉混合                   B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体             D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ             Ⅱ            Ⅲ                          Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：海水的淡化

某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：n(NO₃^－)︰n(SO₄^2－)︰n(Fe³⁺)︰n(H⁺)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为

A．Fe²⁺                 B．Mg²⁺                 C．Cl^－               D．Ba²⁺

将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

A．阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．CD段表示阳极上OH^一放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N_A

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2N_A

C．50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A

D．常温常压下，46g NO₂ 与 N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A

下列推断正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．Al₂O₃、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．SO₂气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度

下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：

B．次氯酸的结构式： H—O—Cl

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．二氧化硅的分子式为：SiO₂

下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④        B．②③        C．②④        D．②③④⑤

2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是

A．X射线                B．天平              C．质谱            D．核磁共振

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

（1）实验室可由多种途径制取SO₂。

途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；

途径II：铜与浓硫酸加热制取。

如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的         （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是                         (答出一点就可)。

（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。装置B、C、D的作用分别是：

B：                            ；

C：                            ；

D：                            。

（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：

①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：          ，说明二氧化硫具有            性。

②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                   ，原因是              。

③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                 ，与②现象不同的原因是                       （书写相应的化学方程式）。

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：

A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol^-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

平衡时A的转化率为             ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），

n_总=          mol，n（A）=          mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是              ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为         mol·L^-1

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式           。

（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式                       ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在                    条件下。

（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                  。工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                       。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                            ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反应2的离子方程式为                    ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式                  ；

（4）电解制铝的化学方程式是                   ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                     。

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O 。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

 A．4种         B．5种         C．6种         D．7种

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是：

A．香叶醇的分子C₁₀H₁₈O           B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D．能发生加成反应不能发生取代反应

下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是：

A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同

B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯

C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖

D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：

 A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）＜0，在其他条件不变的情况下：

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变    

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为

C．若甲烧杯中盛有CuSO₄溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e^－=  Fe^2＋

D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO