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已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物
完成下列填空： （1）写出反应类型：反应④ 、反应⑤ （2）写出物质A的分子式________ ，B的名称是 。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②____________________________________________________________。 ③___________________________________________________________。 （4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有____种，写出 其中一种的结构简式_____________________。 （5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。这种试剂是______________，其中苯甲醛检出的现象是_______________________。 （6）目标产物（结构如图）是否有含三个苯环的同分异构体____（填“有”或“无”），理由是__________________。
有一种线性高分子，结构如下图所示。 完成下列填空： （1）该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。这些单体含有的官 能团名称是___________________。 （2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式 __________________________________________________。 （3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液 发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。 （4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） ________________________、________________________________________。
某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。 该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程： 【实验探究】 实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。 实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。 实验4： ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。 ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。 ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。 请根据上述实验回答下列问题： （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________ ________________、_______________________________。这两个平衡以_______________ 为主，理由是_______________________________. （1）实验3得到的结论是__________________________________________________。 （1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________ __________、______________________、________________________________。 （1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。 （1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。 实验4③可以得到的结论是_______________________________________。 （1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。
有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
实验结果如下：
根据上述资料，完成下列填空。 （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式 。 （2）上图装置中泠凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作 用是 。 （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。 （4）实验2中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）。 （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式 _____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________ 。 （6）根据实验1、2可以推断： ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________ ②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。
工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+
2H2(g) 完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量 g。 （2）该反应的平衡常数表达式K＝ 。可以通过_______使K增大。 （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是 。 a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2) b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键 c．混合气体密度保持不变 d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4 （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空： （1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。 （2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。 （3）每消耗24.0g碳时，有 mol电子发生转移，生成P4_______g。 （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。
现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表： 元素 物质性质或微粒结构 A M层上有2对成对电子 B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂 C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 D 元素最高正价是＋7价
（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的 离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。 （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） _________________ （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明 这一事实的是_______ A．常温下A的单质和D的单质状态不同 B．A的氢化物比D的氢化物稳定 C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 D．HD的酸性比HA酸性强 （4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。 随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚 好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将 得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是 A．c=1000b/11.2V B．p=m+（Vc/125) C．n=m+17Vc D．（10/7）m<p<（17/9）m
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
A．③、④两溶液相比，两者的KW相同 B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是① C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者 D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
下列离子方程式正确的是 A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓ B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ C. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋ D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-
以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
关于该过程的相关叙述正确的是 A．反应④的反应类型是加聚 B．物质A是卤代烃 C．物质B催化氧化后可以得到乙醛 D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH
阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋ B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子 C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是 选项 离子或物质 条件 A Na＋、K＋、Cl－、SO42－ c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－) B Fe3+ 、SO32－、Cl－ 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C Ba+ 、HCO3－、Cl－、H＋ 加入氨水产生沉淀 D SO2、O2、NO2 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余
在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
关于下图装置中的变化叙述错误的是
A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B．锌片上发生氧化反应 C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－ D．铜电极析出铜
下列实验能很好达到预期目的的是 A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al(OH)3沉淀 B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性AgI＜AgCl C．向试管中的银氨溶液滴加A物质，水浴加热，若产生银镜，说明A物质是醛类 D．用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c(H＋)
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构， 下列关系正确的是 A．质子数c>b B．离子还原性Y2－＞Z－ C．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
下列物质提纯的方法正确的是 A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液 B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管
分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是 选项 甲 乙 A 干燥剂 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 B 弱电解质 冰醋酸、氨、水 C 空气质量检测物质 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 D 酸性氧化物 三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅
下列有关实验叙述正确的是 A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积 B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高 C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液， 测得的盐酸浓度偏小 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离 子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为 A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，2
某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3 )2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是 A．该产物的名称是1，1－二甲基丙烷 B．原单烯烃只可能有3种不同结构 C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气 D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确 的是 A．有化学键断裂的过程一定是化学变化 B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的 C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不 会发生改变 D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应
根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的相关叙述正确的是 A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg C．该过程得到的气体只有H2 D．该过程的本质是水的分解
与实际化工生产流程相符的叙述是 A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸 B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收 C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸 D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是 A．H2O2的电子式为 B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性 C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态 D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态
下列有关化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子比例模型： B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O C．COS的电子式是 D. O2－离子结构示意图：
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述 正确的是 A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
（1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。 ①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。 ②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。 A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 已知：4NH3+O2 （2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。 ①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。 ②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________ （保留2位小数）。 （3）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 （4）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。
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，其合成路线如下图所示（其中Et表示乙基）。
Si
(s) + 4HCl(g) －236kJ
3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
4NO+6 H2O，4NO+3O2+2H2O
4HNO3