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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构 B.H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4 C.Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2 D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI
核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 A.通常所说的氢元素是指 C.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Z＞Y B.简单离子半径：Z2－＞W3＋ C.X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 D.W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应
下列叙述正确的是 A.纤维素在人体内的最终水解产物在一定条件下能发生银镜反应 B.糖类是多羟基的醛类化合物 C.油脂主要分布在各种植物种子、动物组织和器官中，它们都能与H2发生加成反应 D.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性
下列由实验得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
下列5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的有 ①溴乙烷 ②丙烯 ③1，2－二氯乙烯 ④苯乙烯 ⑤甲苯 A.①②③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.③④
根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强 B.元素X的最高正价为＋7价，表明X元素一定是VIIA族元素 C.从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 D.若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则原子半径：X<Y
下列关于金属冶炼的说法正确的是 A.工业上常用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝单质 B.金属的冶炼都属于氧化还原反应，故都需要加入一种还原剂 C.提炼金属要经过富集、冶炼、精炼三步 D.加热分解CuO可用于冶炼Cu
下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是 A.HCl气体液化 B.生石灰颗粒被粉碎 C.HNO3溶于水得硝酸溶液 D.NaCl受热熔化
某有机物的分子式为C5H10O2，该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH，符合条件的同分异构体有 种。 A.3 B.4 C.5 D.6
下列关于苯的叙述正确的是 A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃 B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法 C.苯的化学性质稳定，只能发生取代反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
下列叙述中错误的是 A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气 B.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C.液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶，并加入适量蒸馏水进行液封 D.碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径
A.表示氧元素的一种同位素 B.表示氧元素的一种核素 C.质量数是18，原子序数是8，核内有10个质子 D.质量数是18，原子序数是8，核内有10个中子
碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是 A.密度逐渐增大 B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强 C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物 D.单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na
“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是（ ） A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的” B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子” C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
下列物质属于天然高分子化合物的是 A.糖类 B.油脂 C.涤纶 D.蛋白质
工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。 已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题： (1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则 Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。 (2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。 a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动 b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动 c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动 d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动 下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 a．υ正(N2)＝υ逆(NH3) b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：
表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。 (2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。 (3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。 (4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。 a．D的简单氢化物的稳定性强于E的 b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的 c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体 d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成
某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如表：
回答下列问题： (1)若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。 (2)实验1和2是探究________对该反应速率的影响；实验________和________是探究温度对该反应速率的影响。 (3)根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是________。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率υ随时间t变化情况如图乙所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是________。
(4)若上述实验所用盐酸体积均为250 mL，实验3反应进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率υ(HCl)=________。
某同学利用图所示装置探究Cl2与NH3的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。 回答下列问题： (1)A装置中盛有浓氨水的仪器名称为________；B装置中盛有的药品是________。 (2)E装置的作用是________；F装置中发生反应的离子方程式为________。 (3)C装置内发生置换反应，并有浓厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的________(填序号)。
一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同 D.该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.06 mol·L-1，则下列判断不正确的是 A.c1∶c2＝2∶1 B.c1的取值范围为0.1<c1<0.36 mol·L－1 C.c3的取值范围为0<c3<0.26 mol·L－1 D.平衡时，SO2和SO3的生成速率之比为1∶1
一定温度下，将一定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③c(CO2) ④c(CO2)∶c(CO) A.①③ B.②④ C.①②③④ D.②③④
对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的NH3 ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④使用合适的催化剂 A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④
一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的X和Y，发生反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中正、逆反应速率υ随时间t的变化情况正确的是 A.
下列说法不正确的是 A.反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池 B.将Fe、Cu用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极 C.通过原电池装置，可将反应2H2+O2=2H2O的化学能转化为电能，为航天器供电 D.某电池反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2，当电路中有1mole-通过时，电解质溶液增重28 g
如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是
( ) A.两圈仍保持平衡 B.有气泡产生，两圈摇摆不定 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们中的部分元素形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；Y是两性氢氧化物；W是一种焰色反应呈黄色的强碱；e原子的得电子能力在同周期中最强。下列说法正确的是
A.a、c分别与e形成的化合物的化学键类型相同 B.b元素的单质和氢化物可能具有强氧化性和漂白性 C.c的简单离子的氧化性强于d的 D.d元素的单质不能与W溶液反应
图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图装置制取、净化、收集的气体是
A.A B.B C.C D.D
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X通过共用3对电子形成X2分子，下列说法不正确的是 A.4种元素的简单氢化物中，Y的沸点最高 B.X、Z、W均为活泼非金属元素，其含氧酸都是强酸 C.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 D.化合物XW3中各原子均满足最外层8电子的稳定结构
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