如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　 　)

A.元素②位于第三周期ⅤIA族

B.元素④的原子序数比元素②的大8

C.元素①、②、③原子最外层电子数之和为20

D.元素的最高正化合价：③=⑤

下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2

C.101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(   )

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

D.A的金属性比B的金属性强

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(   )

A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

B.A的平均反应速率是

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是(   )

A.2 s B.20 s C.3 s D.1.33 s

下列各组顺序排列不正确的是 (      )

A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B.离子半径：Na+＞Mg2+＞O2–

C.酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D.碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（   ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷)  ΔH＞0

B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

C. 白磷比红磷稳定

D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素

是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关的说法正确的是(    )

A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素 D.与为同一核素

与铵根离子()具有相同数目的电子的分子是(　 　)

A.CH4 B.OH- C.NO D.H3O+

对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强

反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B.v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C.v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A.铝片与稀盐酸的反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的碳与二氧化碳的反应

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是(     )

A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O

某原子的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为(      )

A.第三周期，ⅤA族 B.第五周期，ⅢB族

C.第三周期，ⅤB族 D.第五周期，ⅢA族

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是______

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。

根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、_______、______。

(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) _______ 。

(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。

(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。

②BF3中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。

(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________ 。

若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A.离子半径aAm+<bBn-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 (     )

A.SO B.NH3 C.C2H6 D.SO2

下列不能形成配位键的组合是（    ）

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. NH4+、H＋ D. Co3＋、CO

下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（    ）

A. NH4＋ B. PH3 C. H3O＋ D. OF2

下列各项中表达正确的是

A. S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

B. N2的结构式：:N≡N:

C. NaCl的电子式：

D. CO2的分子模型示意图：

某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　)

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（      ）

A. 晶体硅    B. 氯化钠固体    C. 金属钾    D. 干冰

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（    ）

A. B. C. D.

下列原子的电子排布图中，正确的是

A. B. C. D.

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12:3:8。物质D是一种芳香族化合物。请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R'为H或烃基)：RCHO+R'CH2CHO＋H2O。 

(l)A→B的反应类型为_______；H的名称：_______。

(2)写出物质A的结构简式：______。

(3)写出D→E中反应①的化学方程式：________。

(4)E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有_______种(包括本身和顺反异构)，其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，请写出其中一种_______。

(5)若I与H2发生反应，则1molI最多消耗H2的物质的量为_____mol。

I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。

若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu2S___________mol。

III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。

a.保持温度、体积不变，加少量碳粉 b.保持温度、体积不变，增大CO浓度 c.保持温度不变，压缩容器

(4)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入lrnolCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  ΔH=+172kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。(计算时不考虑温度对ΔH的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体，平衡_____(填:“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____(保留三位有效数字)。［气体分压P分＝气体总压P总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp］