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将2molN2、10molH2置于体积为10 L、温度为T℃的恒温恒容反应器中，发生如下反应N2+3H2
A.a=8.8 B.前8 h N2的转化率为50% C.10h时与初始时压强比为3:4 D.前2 h
以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确
A.①、②、③均为放热反应 B.反应③中，生成3 mol铁转移8 mol电子 C.反应②中，CO只是还原产物 D.上述反应中既有化合反应，又有置换反应
如图是工业合成氨（
A. C.
分子式为 A.8种 B.9种 C.10种 D.11种
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z的最高价氧化物的水化物为强碱；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是 A. C.
黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是
A.分子式为 C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
如图是短周期元素在周期表的位置,下列叙述正确的是
A.常用电解法制取R的单质 B.最简单氢化物热稳定性:Z < Y C.Y、Z、R、Q的简单离子半径:R > Q> Y> Z D.Q的单质不能与R的最高价氧化物对应的水化物反应
海洋占据地球面积的 A. C.生成
某高分子化合物的结构简式如图。下列叙述错误的是
A.聚合度为n B.单体为 C.链节为
原电池在当今世界用处广泛。如图为一个简易原电池装置图,有关该原电池工作过程的叙述正确的是
A.金属铝是负极,发生还原反应 B.电池工作时钠离子移向铜极 C.电池工作时化学能全部转化为电能 D.产生2.24 L H2转移0. 1 mol电子
下列有关乙烯的叙述错误的是 A.比空气的密度大 B.可用作植物生长调节剂 C.可以使溴的
下列说法错误的是 A.蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖 B.酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能与 D.淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体
已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.X的能量一定高于M的 B.该反应为放热反应 C.M、N中化学键断裂时吸收能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行
下列有关元素周期律的叙述正确的是 A.铍( B.最简单氢化物中，化学键之间的作用力： C. D.
下列做法符合原子经济性原理的是 A. B.用氢氧化钠溶液吸收 C. D.
下列物质既含共价键又含离子键的是 A.NH3 B.H2O2 C.NaCl D.KOH
下列有关环境污染及治理的叙述错误的是 A.酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧 B.使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一 C.用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物 D.利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一
化学用语是化学学习的基础，下列化学用语错误的是 A.甲烷的结构式： B.中子数为8的碳原子： C.过氧化氢的电子式： D.乙酸的结构简式：
我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是 A.煤的干馏为化学变化 B.汽油为纯净物 C.天然气为二次能源 D.裂化的目的是提高乙烯产量
中国古代冶炼技术较为先进,最为著名的有青铜的冶炼及钢的冶炼。湖北省江陵县一号墓出土的越王勾践剑更是堪称一绝，历经两千多年而锋利如初。下列关于钢铁的冶炼采用的方法是
A.电解法 B.热还原法 C.加热分解法 D.物理沉降法
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：
（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。 （2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________ （3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________
同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。
(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。 (2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。 (3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。
实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：
(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负”)。 (2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。 (3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 (4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。
某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：
(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________。 (2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。 (3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________。 (4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。 A．生成的丙烯酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O C．可能生成80g丙烯酸乙酯 D．可能生成102g丙烯酸乙酯
在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：
(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。 (2)在第5s时，NO的转化率为_______。 (3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。
下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答问题：
(1)画出元素③的原子结构示意图：___________，它的气态氢化物的化学式为___________。 (2)①~⑧中,最活泼的金属元素是____________(写元素符号，下同)；最活泼的非金属元素是___________。 (3)⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。 (4)④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。 (5)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。
乙醇是重要的有机化工原料，工业上关于乙醇的生产与应用的部分流程如图所示。其中物质D(C4H8O2)是具有芳香气味的液体。
(1)B的结构简式为______________，C的官能团名称为____________。 (2)③⑤的反应类型分别为_______________、___________________。 (3)反应①、⑥的化学方程式分别为_______________、__________________。 (4)D的同分异构体中，既能发生水解反应又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有___________种。
下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。 （2）该反应是___________（填“吸”或者 “放”）热反应，从化学键的角度进行解释__________________________。
A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。
(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。 (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。 (3)C的同分异构体的结构简式是______________。 (4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。
现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。 (1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。 (2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。
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