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I.丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C—COOH+CH3OH 实验步骤如下： 步骤1:在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4:有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 (1)步骤l中，加入过量甲醇的目的是__________。 (2)步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是________。 (3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是__；分离出有机相的操作名称为___。 (4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______。 II.环己烯含量的测定 在一定条件下，向ag环己烯样品中加 入过量的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定 ，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： ①Br2+ ②Br2+2KI===I2+2KBr ③I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6 (5)滴定所用的指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为________。 (6)下列情况会导致测定结果偏低的是________。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
现有一种烃A，它能发生如图所示的转化。
已知：烃A的相对分子质量为42，且能使Br2和酸性KMnO4溶液褪色，D能与NaHCO3溶液反应放出气体。请回答： (l)A的结构简式为_________；C中官能团的名称是___________。 (2)在①~④的反应中，属于取代反应的是(填序号)____________。 (3)写出下列反应的化学方程式。B→C：__________；C→D：____________。 (4)已知两分子E可以在浓硫酸的催化作用下发生反应生成环状化合物F，则该反应属于________反应；F的结构简式为______________。
25℃时，向20mL0.lmol•L-1H3PO2溶液中滴加0.lmol•L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确是
A.a点溶液显中性 B.已知B点所加NaOH液为l0mL，则该点溶液中存在关系：2c(H+)+c( C.已知D点所加NaOH液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c( D.E点溶液中的水解方程式为
某天然油脂的分子式为C57H106O6，lmol该油脂水解可得到lmol甘油、lmol脂肪酸X、2mol脂肪酸Y。经测定X的相对分子质量为284，原子个数比为C：H：O=9：18：1，下列说法不正确的是 A.X的分子式为C18H36O2 B.此天然油脂能与氢气反应 C.Y的结构简式可能为CH3(CH2)16COOH D.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH
有机物m、n、p存在如下转化关系。下列说法正确的是
A.m、n、p中所有原子不可能共面 B.n不存在同分异构体，m、p均存在同分异构体 C.等质量的m、n、p，完全燃烧耗氧量不相等 D.m、n、p均能由化学反应而使溴水褪色
香草醛是一种食品添加剂．，可由愈创木酚作原料合成，、合成路线如图所示。关于香草醛的合成路线，下列说法不正确的是
A.理论上物质1→2，原子利用率为100% B.化合物2可发生氧化、还原、取代、加成、消去、缩聚反应 C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，不可用氯化铁溶液 D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2:1
萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，不正确的是 A.互为同分异构体 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸钠反应 D.一定共平面的碳原子均不少于7个
实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液时，需打开分液漏斗的顶塞或使顶塞上的凹槽与壁上小孔对齐 B.装置b的主要作用是除去溴化氢中的溴蒸气 C.装置c中的倒置漏斗主要是为了加速溴化氢的溶解， D.反应后的混合液经水洗、分液、稀碱液洗涤、分液、蒸馏，得到溴苯
下列说法不正确的是 A.向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸，再加硝酸银液，可以确定卤代烃中含有哪种卤元素 B.用酸性KMnO4溶液(必要时可加热)能鉴别四氯化碳、甲苯、乙醇 C.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸( D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
下列说法中，正确的是 A.顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)、，尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的 B.乳酸( C.合成酚醛树脂( D.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等；其单体是CH2=CHCl
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是() A.常温下，lLpH=l的盐酸溶液中，由水电离的H+数为10-13NA B.物质的量浓度为0.lmol•L-1的MgCl2溶液中，含有的Mg2+个数少于0.lNA C.标准状况下，碳原子总数为0.lNA的CO2和CCl4的混合物，其体积为4.48L D.100g46%乙醇水溶液中，所含O—H数目为NA
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是
A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++ D.电解质的强弱与所处的溶剂无关
分子式与苯丙氨酸(下图)相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为
A.3种 B.6种 C.8种 D.10种 、
与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷
用你所学的化学知识判断下列表述，其中不正确的是 A.乙烯、乙醛和硝基苯都能发生加成反应 B.甲烷、苯、蔗糖均能被氧化 C.所有糖、油脂和蛋白质均能发生水解反应 D.镀锌铁管的镀层破损后，残余的锌仍能起保护作用
下列属于吸热反应的是 A.冰的熔化 B.高温下CaCO3分解 C.醋酸和氨水混合 D.氮气、氢气合成氨气
科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是 A.冠状病毒粒子直径约60~220nm，故介于溶液和胶体粒子之间 B.制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料 C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D.酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A.垃圾分类中，易拉罐、过期药品属于可回收垃圾，剩饭剩菜等属于厨余垃圾，旧课本、荧光灯管属于有害垃圾 B.“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料 C.纯棉衬衣、塑料水管、牛皮鞋均与有机高分子化合物有关 D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸（
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量（%）随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：
（1）A仪器的名称是___________，C仪器中冷水流入口是___________（填“a”或“b”）。 （2）如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液___________。 （3）生成过氧乙酸的化学方程式是______________，浓硫酸的作用是_________。 （4）根据表中数据，反应物最佳比例是_______，反应所需最佳时间约_______（选填1、3、5、7）小时。 （5）为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用______。（填正确答案标号） A 酒精灯直接加热 B 带温度计控制的水浴加热 C 油浴加热 D 以上均可 （6）取10.00 mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000 mol·L－1的HI溶液20.00 mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L－1（提示：CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O）。
海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。
据此回答下列有关问题： I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO ①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl 所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。 (2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。 II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)： (3)试剂②是___________，试剂③是___________。 (4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。 (5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。 III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。 (6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。 (7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。
已知乙烯能发生以下转化关系：
试回答下列问题： (1)乙烯的结构式为_____________；B中官能团的电子式为_____________；C中官能团的名称是___________。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是_____________，生成物的名称是___________；聚乙烯是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出反应的化学方程式并判断反应类型： ②___________，反应类型为___________； ④___________，反应类型为___________； (3)将B直接转化成D，可加入试剂___________。(填正确答案标号) A FeCl3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 酸性重铬酸钾溶液 D 饱和食盐水
下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题（除特殊要求外用化学用语作答）：
（1）画出元素⑥的离子结构示意图___________。元素②在周期表中的位置是___________。 （2）以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。 （3）在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是___________。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，沸点高的是___________，请用文字简述原因_____________。 （4）请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程___________。 （5）除元素⑩外原子半径最小的是______________，第三周期元素的单核离子中半径最小的是___________。 （6）元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式___________________。
下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。 ①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④CS2 ⑤RbOH ⑥H2
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。 A O2与O3； B 正丁烷与异丁烷； C 氕与氚； D CH4与C(CH3)4； E 液溴与溴水； F (1)同位素___________。 (2)同素异形体___________。 (3)同系物___________。 (4)同分异构体___________。 (5)同一物质___________。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是 A.简单氢化物的热稳定性：W＜X B.简单离子半径：Y＞X＞Z C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：H＋＋OH－＝H2O D.简单氢化物的沸点：Z＜X
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA B.14g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为NA C.1 mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3NA D.标准状况下，22.4L任何气体所含有的原子数均为NA
已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径：X＞Y＞M＞N B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D.阳离子的氧化性：X2＋＜Y＋
下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A. 用装置 C. 用装置
下列有关化学用语表示正确的是 A.H2O2的电子式：H＋[：O：O：]2－H＋ B.S2-的结构示意图： C.原子核中有20个中子的氯离子：
只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A.NaHCO3溶液 B.新制Cu（OH）2悬浊液 C.石蕊试液 D.溴水
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