把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH^－

当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中Ca²⁺数目增多            B．溶液中Ca²⁺数目不变

C．c(Ca²⁺)增大                    D．c(Ca²⁺)不变

温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（      ）

A．c(OH^-)                      B．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积          D．OH^-的物质的量

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（    ）

A．FeCl₂、FeCl₃                 B．NaHCO₃、Na₂CO₃       

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃              D．NH₄HCO₃、NH₄Cl

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．合成氨的反应温度控制在500℃进行　  

B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb²⁺

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

在0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^— +H⁺    对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

A．加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.10 mol·L^—1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，

其浓度接近于（      ）

 A．1×10mol/L     B．1×10mol/L    C．1×10mol/L     D．1×10mol/L

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（    ）

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)

在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)  z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（    ）

A．x+y ﹤z                     B．平衡向正反应方向移动

C．B的物质的量增大            D．C的体积分数保持不变

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃  ，有关该反应的叙述正确的是（   ）

A．正催化剂能加快正反应速率v_正，不影响v_逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间

B．将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

C．当c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2时，反应就达到平衡状态

D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N₂ 转换率减小，H₂转化率增大

对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）   △H＜0，下列各图正确的是（    ）

            A                   B                  C                 D

某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为  （    ）

A．20%　           B．40%          C．60%           D． 80%

下列实验事实中不能说明NH₃·H₂O是弱电解质的是（    ）

A．氨水溶液中只有少量OH^—     B．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11

C．NH₄Cl溶液显酸性           D．NH₃·H₂O只能部分电离产生NH₄⁺和OH^—

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)  △H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br₂(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：（   ）

则表中a为

A．404                  B．260         

C．230                  D．200

下列生活中现象与盐类水解无关的是(　　)

A．NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C．粗盐在空气中易潮解

D．用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是(    )

A．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B．CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

D．Cl₂+H₂OH⁺+ Cl^- + HClO

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（    ）

A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

下列叙述中，正确的是（    ）

A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

B．焓变小于0的反应肯定是自发的

C．熵变大于0的反应肯定是自发的

D．自发反应的反应速率肯定很快

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（    ）

A. NH₃·H₂O       B. CH₃COOH       C. 盐酸        D. H₂O

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（    ）

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（    ）

A．升高温度      B．使用负催化剂     C．增大压强      D．增加浓度

下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（    ）

A．增大压强                        B．使用催化剂

C．降低压强                        D．升高反应温度

现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？

全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气，每人每天消耗110g液化气，且液化气成分均以丙烷计。则：

（1）每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升？

（2）燃烧中消耗氧气的物质的量为多少？

（8分）亚硝酸钠属剧毒物质，是一种食品护色剂。人体摄入过多的亚硝酸钠，30min即出现恶心、呕吐、全身 无力、皮肤青紫等中毒症状，严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以 ，在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。

(1) 已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，反应中氧化剂是_________，若有2mol NaNO₂发生反应转移电子的物质的量_________mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_____________。

（3）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是

A、亚硝酸盐是还原剂                      B、维生素C是还原剂

C、维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子  D、亚硝酸盐被氧化

(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成：

（1）负极______                                             ；

（2）正极_____                                              ；

（3）离子方程式______                                       ；

（4）化学方程式______                                        ．

（10分）如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内

  试剂：A．盐酸    B．烧碱溶液    C．氧气    D．水    E．二氧化碳    F．不需要其它试剂

 操作：①加热燃烧   ②加热熔融  ③高温灼烧   ④过滤   ⑤干馏   ⑥结晶

（6分）完成下列化学方程式或离子反应方程式：

（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：

_______________________________________________________________;

（2）碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式：

_________________________________________________________________;

（3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

（14分） (1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的           ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈    态,植物油通常呈    态。

（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____________，最终生成______________________；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来；还有一部分转变成________，储存在脂肪组织中。

（3）合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属  _____________。

（4）青霉素是重要的___________即消炎药，但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。