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下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H
如果菜籽油中混有水，最好采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是
将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算： （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ （2）产生标准状况下的气体多少毫升？
喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法。 （3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C. NaOH固体 D.P2O5固体 （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 （5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A 、 B 、C （2）写出下列反应离子方程式： 反应③ ；反应⑤ 。 （3）检验F溶液中阳离子的方法： [来源:
（12分）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是 色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式： 。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象： ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式： 。
（6分）实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。 (1) 本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 胶头滴管、 以及等质量的两片滤纸。 (2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（10分）洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；
（3）检验Cl2已集满的方法： 。
下列有关环境污染的说法正确的是 （ ） A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量 B. 空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利 C. PH在5.6-7之间的降水通常称为酸雨 D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 （ ） A.Cu B. Mg C. Fe D. Al
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 （ ） A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅
欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（ ） A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 浓硫酸 D.石灰水
下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ） A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C.二氧化硫 D. 氯化钙溶液
赏心悦目的雕花玻璃是用下列一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ） A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱
下列储存药品的方法中，正确的是 （ ） A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ） A. 浓H2SO4 B. 稀H2SO4 C. 稀HNO3 D. 浓HNO3
下列物质中，不属于合金的（ ） A. 青铜 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
常温下，可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸使铁或铝发生了钝化，这表现了浓硫酸的 （ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 酸性
下列离子方程式中，正确的是 （ ） A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2 B. 氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3
下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA B 标准状况下, Cl2含有的原子数为2 NA C NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同 D 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度为2mol/L
在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（ ） A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－ C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 熟石灰、白磷、生石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A. NaCl 溶液 B. Fe（OH）3 胶体 C.盐酸 D.水
向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A. Na2CO3 B. KOH C. Ba(OH) 2 D. BaCl2
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（ ） A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D.汽油和植物油
下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠燃烧时发出黄色的火焰 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子
（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答： (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 ； (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是 ； A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)； 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ； (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝ mol／L； 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A—)＝ mol／L。
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（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2 ↑ + 2H2O，其中，氧化产物是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子 mol 。