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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－。则下列叙述正确的是 A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋ A常温下加压 B增加Fe3＋的浓度 C增加Fe2＋的浓度 D移去一些析出的银
下列叙述中，正确的是 A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 B．焓变小于0的反应肯定是自发的 C．熵变大于0的反应肯定是自发的 D．自发反应的反应速率肯定很快
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）＋3B（g）
A.混合气体的压强不随时间变化 B. B的生成速率和D的消耗速率为3︰1 C.混合气体的密度不随时间变化 D. B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的热效应 A放热183 kJ·mol-1 B放热91.5kJ·mol-1 C吸热183kJ·mol-1 D吸热91.5kJ·mol-1
下列变化过程中，需要吸热的是 A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题： ⑴(2分)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为 L 。 ⑵(4分)Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目： 。 ⑶(4分)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少？
甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液。 (1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ； (2)乙：用100 ml 量筒量取25.0 ml 12 mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？ 。若不正确，指出其中错误之处 ， 。
(1)在小烧杯中加入20mL ，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到 (填“甲”或“乙” )烧杯中的液体会产生_________效应。这个实验可以用区别溶液和胶体。
溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl- (1)当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有___________________ (2)当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有___________________
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。 (3)试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为1 mol／L C．含NaOH 4g D．浓度为0.1 mol／L
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是 A、置换出金属铜 B、产生气体、置换出金属铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体、生成蓝色沉淀
在同温同压下，某气体与氧气质量相同，体积之比为2∶1，则该气体的式量为： A、64 B、44 C、28 D、16
用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为 A．10.5g B．10.0g C．11g D．9.5g
下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－
氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H++2Cl－＝MgCl2+H2↑ B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2++ SO C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑ D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+＝H2O
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是 A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
下列变化必须加入还原剂才能发生的是： A．CaCO3 → CO2 B．CO → CO2 C．CuO → Cu D．Na→ NaOH
某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是 A. H+、Mg2+、Cl－、Ba2+ B. SO42－、Na+、HCO3－、K+ C. NO3－、H+、Cl－、Ba2+ D. Cu2+、OH－、Fe2+、SO42－
用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出下
下列关于氧化还原反应说法正确的是 A．同一反应中一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
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Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）
2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
，则
的物质的量为：
＝BaSO4↓