下列说法中,正确的是 A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.形成共价键中不一定是非金属元素 C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D.不同的原子的化学性质可能相同
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( ) A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
下图是表示物质分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是
关于价电子的描述正确的是 A.价电子就是元素原子最外层的电子 B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关 C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态 D.价电子能量都比较低,较稳定
下列关于电子云的说法不正确的是 A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念; B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度 C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种; D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.
下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 A.该元素属于第七周期 B.该元素位于ⅢA族 C.该元素为金属元素.性质与82Pb相似 D.该同位素原子含有114个电子,184个中子
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是 A.b=a-n-m B.离子半径Am+<Bn- C.原子半径A<B D.A的原子序数比B大(m+n)
下列说法中正确的是 A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固 D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同
在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是 A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形
下列说法不正确的是 A.HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱 B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱 C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱 D.Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱
下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是 A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化 B.同周期元素随着原子序数的递增,元素的原子半径自左到右逐渐减小 C.同主族元素随着原子序数的递增,元素的原子半径自上而下逐渐增大 D.电子层数相同时,有效核电荷数越大,对外层电子的吸引作用越强
已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性,由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中,正确的是 A. LiOH加热时,不会分解 B.Li2CO3加热时,不会分解 C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
下列各组元素中,电负性依次减小的是 A.K、Na、Al B.F、Cl、H C.As、P、H D.O、S、Cl
下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
有关化学用语正确的是 A.基态Cl-的电子排布式:1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式:C2H6O C.硫离子的结构示意图: D.四氯化碳的电子式:
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A.该元素单质是导体 B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C.该元素的氧化物的水合物显碱性 D.该元素的最高化合价呈+5价
某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是 A .X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B .X是第二周期VA族元素 C .X是第二周VIA族元素 D .X的最高化合价为+4
下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 A.H2O B.NH3 C.C2H4 D.CH4
如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的 A.原子半径由大到小排列顺序Z>X>Y B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D.阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
下列分子的电子式书写正确的是 A.氨 B.四氯化碳 C.氮 D.二氧化碳
自从下列哪项发现或学说开始,化学才开始成为一门科学 A.阿伏加德罗提出原子——分子学说 B.拉瓦锡确定空气的组成 C.道尔顿提出近代原子学说 D.汤姆逊发现电子
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 A.X:3s23P1 Y:3s23P5 B.X:2s22P3 Y:2s22P4 C.X:3s23P2 Y:3s23P4 D.X:3s2 Y:2s22P3
13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A .13C与15N有相同的中子数 B .13C与C60互为同素异形体 C .15N与14N互为同位素 D .15N的核外电子数与中子数相同
(6分)合成氨原料可以由天然气制取。 其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) (1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2____________mol。 (计算结果保留整数) (2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g) 设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为____________ m3。(填体积取值范围) (3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)=
(8分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一,科学家们一直致力于CO2的“组合 转化”技术研究。例如将CO2和H2以1∶4或1∶3的比例混合,在适当条件下反应,生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题: (1)写出生成A的化学方程式: (不必写反应条件) (2)某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。 实验序号:① 集气瓶中放青色、未熟的水果,在空气中盖上玻璃片。 实验序号:② 集气瓶中放青色、未熟的水果,通入一定量的有机物B。 实验序号:③ 集气瓶中放青色、未熟的水果,瓶底放少量KMnO4 固体。 该三组实验中,水果成熟的先后顺序为 。(填实验序号) (3)A分子的空间构型为 。 (4)试推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质,下列说法中不正确的是 (填字母) a.丙烯与氯化氢反应只有一种产物 b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.丙烯可使溴水褪色 d.丙烯能发生加成反应。
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