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丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有:①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤加聚反应 A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
下列物质不互为同分异构体的是 A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素
下列变化不是由加成反应引起的是 A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色 B.石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色 C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯 D.苯转化为环已烷
下列结构简式代表了几种不同的烷烃
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油
可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水
下列关于有机物的说法中，不正确的是 A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
下述关于烃的说法中，正确的是 A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B.烃是指分子里含碳元素的化合物 C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D.烃是指含有碳和氢元素的化合物
（6分）将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a = 160 mL时，金属混合物中n(Mg)= mol，n(Al)= mol，c = mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？
(3分)常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1。A与B的和是多少？
(13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
(1) 用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。 (2) 利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是 。 待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 ②中继续产生的氢气会将 （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入① 容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。 (3) 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。 ①试配平反应的离子方程式：
②滴定时，将KMnO4溶液装在 （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 。 （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。 （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
(9分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，A是红棕色粉末，G是气体，J是黑色晶体。
根据图示回答问题： （1）写出下列物质的化学式：A ，E ，I ； （2）反应②的化学方程式是 ； （3）J与盐酸反应的化学方程式是 ； 产生等物质的量G分别消耗单质D与B 的物质的量之比
（8分）现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A、C呈碱性，且碱性为A> C； ② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④ 向E 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验④中反应的化学方程式是 。
（2）写出下列四种化合物的化学式： A ，C D ，E 。
(7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A 已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液： (A)0.01mol.L-1的H2A溶液 (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液 (C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 (D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号) (1) c(H＋)最大的是 (2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA- ）+C C（OH- ）－ C（H+）= (3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显 性原因 （用离子方程式表示）
(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象 反应后最多的产物是 ；写 出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式 1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2 mol
(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH， (1) 电池的负极的电极反应式为__________ 正极发生的是_______________反应(填反应类型)； (2) 总反应______________________________________________________________。
(4分) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A 4 B 7.2 C 10 D 11.3
下列各组物质中，不是按
FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是 A．1∶7 B．2∶1 C．2∶7 D．7∶2
实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂
下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是
在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为 A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是 A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y
对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)；①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+，其c(H+)＝10-2 mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A
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H++HA- HA-
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 
B. 
C. SCN- D. 