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下列说法正确的是 A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mo1／L硫酸溶液 C．改用热的2 mol／L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
某温度下，浓度都是1 mol·L—1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0．4 mol·L—1，c(Y2)=0．6 mol·L—1， c(Z2)=0．4 mol·L—1，则该反应的化学方程式可表示为 A．2X2+3Y2 C． X2+2Y2
可逆反应A(g)+2B(g) A．vA=0．15 mol／(L·min) B．vB=0．6 mol／(L·min) C．vC=0．4 mol／(L·min) D．vD=0．2 mol／(L·min)
把a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 A．酯化反应 B．水解反应 C．加成反应 D．氧化反应
如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应 C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
下列电子式书写正确的是
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱
关于元素周期表的说法中正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为 A．32 B．67 C．99 D．166
（10分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) (1)用D表示的平均反应速率为_____ _ ___， A的转化率为______ ____。 (2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____ mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答： (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－) c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
（8分）⑴向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为 。 (2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液PH 7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为 。
（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____ ______________。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___ _________。 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。
（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液， （1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。 （2）（2分）溶液中共有 种不同的粒子。 （3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
（4分）某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 ①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液 ②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液 ③正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液 ④正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
下图为一恒压容器。恒温下，将
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
已知mX(g)＋nY(g) A．升高温度，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 A．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲 ﹥乙 B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时的速率：甲＝乙 D．反应结束时，pH值：甲＜乙
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
25℃的下列溶液中，碱性最强的是 A．pH = 11的溶液 B．c(OH－)= 0.01mol/L的溶液 C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+ D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A.a >b >c >d B.a >c >d >b C. b >d >c >a D. c >a >b >d
下列各组物质中，都是强电解质的是 A.HCl、HBr、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH 、Na2S C.NaOH 、Ca(OH)2 、NH3·H2O D.HClO 、NaF 、CaCO3
下列离子方程式的书写不正确的是 A.铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ B.Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应: HCO3- + H+ === H2O + CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH- === CH3COO- + H2O D.MgCO3跟稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ + SO42- === MgSO4↓+ H2O + CO2↑
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2X2 Y3
B．3X2+2Y2
C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
和
混合后由
口快速充入容器，封闭
2NH3(g)在
时刻达到平衡，
时刻再从
，封闭
时刻重新达平衡至
时刻。在
时间内混合气体中
gZ(g) ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是