要除去MgCl₂ 酸性溶液里少量的 FeCl₃ , 不宜选用的试剂是

A、   MgO      B、MgCO₃     C、NaOH      D、 Mg(OH)₂

800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，它表示

A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ

B．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

C．1 mol C跟1 mol H₂O反应吸收131.3 kJ的热量

D． 1 mol C(s)和1 mol H₂O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A.2H⁺ + 2e- === H₂↑          B. 2H₂O + O₂ + 4e- === 4OH^-

C. Fe²⁺ + 2e- == Fe             D. Fe³⁺ + e- === Fe²⁺

某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu²⁺，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

A.食盐、硫酸        B.胆矾、石灰水

C.铁粉、生石灰        D.苏打、盐酸

光导纤维的主要成分是

A.硅           B.玻璃         C.二氧化硅          D. 沙子

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是

A．积极开发氢能源              B．充分利用太阳能

C．不使用化石燃料              D．积极开发核能源

（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄  ═  H⁺   +  HSO₄^—  ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显       （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                            。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                  。

A．c (SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                              。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

                                                             。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                 。

（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                                      。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                              。

   （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为              ，写出E与F反应的离子方程式是                         。

   （4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。

（5）说明M物质的一种用途：___________                       ______。

（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应： 2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

 （1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为                  

 （2）373K时该反应的平衡常数的值为             

 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率    （填“增大”或“减小”，下同）。NH₃的平衡浓度                    。

 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃ 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）         ，为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     

a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂       d.再充入N₂

（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______    _________。

（2）已知2H₂O = H₃O⁺ + OH^—，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为_________。

（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。

稳定性：                    理由：                                           。

沸点：                         理由：                                           。

（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

  （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为       色到       色；

  （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             ；

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是             。

    A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管

（12分）请将氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥原电池。

试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。

（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的       极，其电极反应式为                   。

（3）反应达到平衡时，外电路导线中     （填“有”或“无”）电流通过。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为     （填“正”或“负”）极。

（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺ 、Fe²⁺                           。

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

A．阳极100 g，阴极128 g          B．阳极93.6 g，阴极121.6 g

C．阳极91.0 g，阴极119.0 g        D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

将0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是

A．c(HCN)<c(CN^—)                    B．c（Na⁺）>c(CN^—)

C．c(HCN)— c(CN^—)=c(OH^—)           D．c(HCN)+ c(CN^—)=0.1 mol·L^-1

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大                                     B．平衡向正反应方向移动

C．N的转化率提高                                 D．W的体积分数降低

一定条件下的可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是

A．升高温度        B．加催化剂       C．增大压强        D．增大反应物浓度

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸

B．用托盘天平称取 12.15克食盐

C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5

在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl键采用的成键轨道是（     ）

A．sp—s        B．sp²—s           C．sp²—p           D．sp³—s

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq) + OH-(aq)= H₂O(l) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L  0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                        B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                  D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)      ②v(B)=0.6mol/(L·s)     ③v(C)=0.4mol/(L·s)   ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①            B．②          C．③           D．④

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应     D．电解水生成氢气与氧气属于自发反应

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol／L溶液           B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液              D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

电子构型为[Ar] 3d⁵4s²的元素是

A．稀有气体       B．过渡元素        C．主族元素       D．卤族元素

某化学反应其△H＝—122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    A．在任何温度下都能自发进行           B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                 D．仅在低温下自发进行

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

A．Fe        B． Mg        C．As          D．Cu

下列分子中心原子是sp²杂化的是 （    ）

    A．PBr₃             B．CH₄                  C．BF₃           D．H₂O