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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A.Be的失电子能力比镁弱 B.Se的氢化物比H2S稳定 C.At的氢化物不稳定 D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
下列各对物质关系不正确的是
对于反应2SO2（g）+O2 （g） A. 2体积SO2和足量O2反应，生成2体积SO3 B. 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是 A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3
可逆反应：2NO2（g） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
在不同条件下分别测得2SO2（g）+O2 （g） A．v（SO2）=4 mol /（L·min） B．v（O2）=3 mol /（L·min） C．v（SO2）=0.1mol /（L·s） D．v（O2）=0.1 mol /（L·s）
下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、正己烷、四氯化碳 B.溴苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、溴苯 D.硝基苯、乙醇、乙酸
两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是 A．A的金属性强于B B．电子不断由A电极经外电路流向B电极 C．A的金属活动性一定排在氢前面 D．A电极上发生的电极发应是还原反应
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
下列各项化学语言表达正确的是 A．F-的结构示意图： C．HCl的电子式：
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl混合搅拌 B．甲烷燃烧 C．氢氧化钠与盐酸混合 D．氧化钙溶于水
已知元素的原子序数，可以推断出原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③
（6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。 （1）求NO、NO2的体积分别是多少？ （2）若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收，则需O2的体积（标准状况下）是多少？
（12分）、 Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________ A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热 B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素 D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶 Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化产物________还原产物__________ （2）a处观察到的现象是_________________________ （3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________ （4）c处反应的化学方程式是_________________________________________ （5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________
（6分）、有一包固体粉末，其中可能含有K2CO3、Na2SO4、BaCl2、、Ba(NO3)2中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。 （1）将部分该粉末溶于水，振荡，得无色溶液和白色沉淀 （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时产生气泡 根据上述实验现象，可判断原固体粉末的组成可能是（有几种组合写几组）： ①___________________________ ②___________________________ ③___________________________ 写出（2）中反应的离子方程式_________________________________________ （3）欲进一步判断固体粉末的组成，可取少量（2）反应后的溶液，滴入_________溶液，如果溶液中_________（填“有”或“没有”）白色沉淀产生，即可得到唯一结论
（6分）、（1）如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，若向硫 酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，沉淀的变化符合A～C中的________
（2）现向1mol/L 100ml的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后，得到3.9g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________
（6分）、按要求完成下列化学方程式(其中①、②用离子方程式表示)： ①过氧化钠粉末加入到水中_____________________________________________ ②铝粉投入到氢氧化钠溶液中___________________________________________ ③氢氧化亚铁露置在空气中_____________________________________________
（10分）、新的课程理念要求普及科学知识，提高公民素养，让知识走进社会、走进生活，充分体现化学的社会价值，下面是两则生活中的化学知识，请按要求作答： （1）硅及其化合物在无机非金属材料中一直扮演着主要的角色，则： ①有下列物品或设备：a陶瓷餐具 b门窗玻璃 c硅太阳能电池 d水晶镜片 e计算机芯片 f石英光导纤维 用到硅单质的是__________（填字母标号，下同） 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是___________ 所用材料为硅酸盐的是___________ ②赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是： A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱 （2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①该注射液中葡萄糖的摩尔质量为：_______________ ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为：______________ ③如果要配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液250ml，所需仪器除了托盘 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是___________
（6分）、现有下列5种气体：Cl2、CO2、SO2、NO2、NH3。试回答下列问题： （1）超市商品琳琅满目，但摆放和布置都清晰有序，这是因为事先进行了分类处理。 对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用的方法，采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类，请你填写下表：
（2）Cl2是一种有毒的物质，如果发生Cl2泄漏，你将采取怎样的措施？（写一条即可） （3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是_______________________
盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量过氧化钠，乙试管中加入足量氨水，则下列叙述正确的是： A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
有关NaHCO3与Na2CO3的说法正确的是 A Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱 B 将石灰水加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀 C NaHCO3遇到盐酸放出CO2的反应要比Na2CO3剧烈 D 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2的体积大
如图所示的实验中，投入铝片后：
A ①和②中都不产生气泡 B ①和②中都产生气泡，且都是H2 C ①中产生大量气泡，②中不产生气泡 D ①中无明显现象，②中产生大量气泡
下列离子方程式书写正确的是 A二氧化碳通入过量的澄清石灰水中：OH－+CO2=HCO3－ B金属钠投入到水中：2Na+2H2O= 2Na++2OH－+H2↑ C次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－+H2O+SO2 = HSO3－+HClO D向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2++SO42－＝BaSO4↓
分别除去下列括号中的杂质，所选试剂或操作不正确的是： A SiO2（CaO）：HCl B MgO（Al2O3）：NaOH C CO2（SO2）：Ca(OH)2 D NaCl（NH4Cl）：加热
下面是几个不同价态的氮的化合物的相互转化关系（未配平），你认为一定不能实现的是 A NO2+H2O→HNO3+NO B NO+HNO3→N2O3+H2O C N2O4+H2O→HNO3+HNO2 D NH3+NO→HNO2+H2O
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A 2.24L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 B 18g水在标准状况下的体积约为22.4L C将80gNaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L D在标准状况下，20mlNH3和60mlO2所含的分子个数比为1：3
金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是： A FeCl3溶液 B BaCl2溶液 C MgCl2溶液 D NH4Cl溶液
2010年4月22日是第41个“世界地球日”，下列说法不正确的是： A废旧电池和金属应当回收 B pH在5.6～7.0的降水通常称之为酸雨 C 限量开采煤，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料 D 应当加强新能源研究，减少SO2排放量，提高热能利用率
当光束通过下列分散系，不可能产生丁达尔效应的是：
下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是： A SO2、O2、N2 B NH3、O2、CO2 C CH4、H2、CO D NO2、O2、Cl2
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2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是
2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是
B．HClO的结构式：H－O－Cl
D.乙烯的结构简式： CH2CH2
A 稀硫酸
B 稀豆浆 C
墨水 D有尘埃的空气