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下列仪器通常不能用于物质分离的是：
下列物质中，不属于合金的是： A 水银 B 黄铜 C 钢铁 D硬铝
下列物质不能用作漂白剂的是： A SO2 B Ca(ClO)2 C Na2O2 D H2SO4(浓)
已知氧化还原反应和四种基本反应类型（置换、分解、化合、复分解）存在如图所示关系，其中代表置换反应的是：
A ① B ② C ③ D ④
下列物质中属于电解质的是： A 铜 B 氯化氢 C 氨气 D 蔗糖
（16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________ ____________________________ （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________ （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________ _______________________________________________________________。 （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不能是_________。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂不合理的顺序为_______（选填a、b、c） a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。
（13分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。写出该物质的一种 主要用途。______________________________。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（14分）如图为以惰性电极进行电【解析】
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A：________________________________，B：________________________________， 总反应方程式：________________________； C：________________________________， D：________________________________， 总反应方程式：___________________________； （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
（5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。 （1）该元素的原子序数为 。 （2）该元素位于第 周期 族。 （3）该原子的电子总数为 ，价电子总数为 。
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
下面有关电化学的图示，完全正确的是
如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是：
A. Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH减小 B. 最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z C. 原子半径由大到小的排列顺序是：Z＞Y＞X D. X的单质中有一种为白色蜡状固体
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
对外加电流的保护中，下列叙述正确的是 A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连 C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应 D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
下列表达方式错误的是 A. 甲烷的电子式 C. 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D.
碳－12原子
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下 (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3 C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
下列说法正确的是 A．所有的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是 A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为 A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+
下列能级符号正确的是 A．6s B．2d C．1p D．3f
(8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）1是_____极。 （2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？ （3）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为多少？
（12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。 (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a ①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。 ②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。 ③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。 (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g
(8分) 已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且只有I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。
回答下列问题： （1）F的电子式：____________； （2）写出反应①的化学反应方程式： ； （3）用惰性电极电解足量A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量___________或__________。 （4）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式： ；
(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g. 步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。 (2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
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B.
氟化钠的电子式
Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
