（6分）（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

（2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是                

①中心原子C采取sp³杂化，②中心原子C上没有孤对电子，

③CH₂Cl₂不存在同分异构体，④键角是109⁰28^，，而不是90⁰

（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）

（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍              ；

（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³            ；

（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个              ；

（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²         ；

（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子             。

25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)  △H＝ －393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝＋571.6 kJ/mol

C．C₂H₄（g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1411.0 kJ/mol

D． 1/2C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  △H＝ －1 400 kJ/mol

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

C．用氨水与少量的二氧化硫反应：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－

D．硫酸锌溶液中加过量氨水：Zn²⁺＋2 NH₃·H₂O＝Zn(OH)₂↓＋2NH₄⁺

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu²⁺ ＋SO₄^2-＋x H₂O  CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液（析有硫酸铜晶体）中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（    ）

A．溶液中Cu²⁺浓度增大                        B．溶液中Cu²⁺数目不变

C．硫酸铜晶体体积增大                        D．溶液的蓝色变浅

反应3H₂(g) ＋ N₂(g) 2NH₃(g)   ΔH = －46.19 kJ^. mol^—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（    ）

A．随温度升高K增加                            B．随压强升高K增加

C．随温度升高K减小                            D．随压强升高K减小

对于气体反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g） △H  的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（    ）

A. 图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q

B. 图②表示反应从逆反应开始，△H＞0

C. 图③表示反应从逆反应开始，△H＞0

D. 图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较

反应2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) ，经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol·L^－1·s^－1 ,则这段时间为 （        ）

A．0.1s                       B．2.5s                       C．0.5s                              D．10s

反应FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（      ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行       B 高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行                   D任何温度下均为自发进行

在一密闭容器中，反应  aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）

A．平衡向正反应方向移动了                 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了                 D．a > b

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（    ）

A．1：2：:3                 B．3：2：1                C．6 ：3：1                      D．6：3：2

以下物质不存在同分异构体的是（    ）

A．CH₃CH₂CH₃                                            B．CH₃CH＝CHCH₃   

C．CH₃CH（OH）COOH（乳酸）                 D．CHClBrI

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是(     )

A．稀释　　　            B．加稀硫酸　　　     C．加NaOH溶液　　　     D．加热

下列说法正确的是(     )

A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

下列各现象与配位化合物无关的是（     ）

A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色

B．在FeCl₃溶液中滴加NH₄SCN溶液显血红色

C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失

D．在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色

下列说法正确是（    ）

A．含有极性键的分子一定是极性分子

B．单质分子一定是非极性分子

C．氢键一定与氢元素有关

D．共价键只存在于非金属元素之间

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（    ）

A．甲与乙处于同一周期                        B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙的单质都是非金属                     D．甲与乙的原子序数之和为偶数

下列各粒子的空间构型不一致的是（    ）

A．CO₂与N₂O        B．CO₃^2－与BF₃       C．H₂S与BeCl₂       D．PO₄^3－与NH₄^＋

氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（    ）

A．HCl                       B．NaH                       C．H₂O₂                     D．H₂

（8分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol。

（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

（12分）有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等。②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。在一定条件下0.1 mol单质B₂ 和0.2 mol H₂ 恰好完全反应，生成0.2 mol氢化物。④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质。

（1）写出下列代号对应的元素符号：D _______。

（2）写出AB₂的结构式________，所含化学键的类型_________。

(填字母代号A离子键B极性键C非极性键)

（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：___________、____________。

（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_____________________。

(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式_________________；用电子式表示C的形成过程：__________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行。如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择_____（填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：_____________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______________________________。

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；  

（3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

（8分）对有机物的结构理解，要以立体几何知识为依托，重点理解有机物分子中的价键在空间的分布，注意有机物结构式或结构简式的书写仅表示原子连接的次序，不代表有机物的空间结构。烷烃的结构可从甲烷的立体结构拓展想象，如乙烷(CH₃CH₃)可认为是甲烷分子中的一个氢原子被—CH₃取代形成的。三个碳原子以上的烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线。

（1）甲烷分子中最多可有____个氢原子与碳原子共平面；

（2）—CH₃取代苯环上一个氢原子所得有机物为甲苯，甲苯分子中一定有____个碳原子共面；

（3）①CH₄,②C₃H₈,③C₄H₁₀,④C₅H₁₂四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是_________________；

（4）乙烷的一氯取代只有1种结构，乙烷的二氯取代有2种结构，乙烷的五氯取代有____种结构。

将1 mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的1/3

D．反应中消耗的氧气为56 g

下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．1molC₅H₁₂中所含共价键的数目为16NA

B．相同质量的CH₄、C₂H₄、C₆H₆完全燃烧，耗氧最多的是CH₄

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

下列有关化学键的叙述中正确的是

A．离子化合物中阳离子只能是金属阳离子

B．离子键与非极性共价键不可能存在同一种化合物中

C．共价化合物中可能存在离子键

D．离子键和共价键的实质都是静电作用力

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性     B．T的氢化物常温下为无色气体

C．L、M元素的金属性： L＜ M                          D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

下列有机反应属于加成反应的是

A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色　               B.乙烯使溴水褪色

     C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色　    D.丙烷与氯气混合光照，黄绿色消失